第七单元认识酸和碱 同步练习(学生版+教师版)2024-2025学年化学鲁教版九年级下册

第七单元　认识酸和碱 1．使紫色石蕊试液变红色———此溶液显酸性，也一定是酸溶液。(　　) 2．酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸或碱溶液变色。(　　) 3．使紫色石蕊试液变蓝色———此溶液显碱性，不一定是碱溶液。(　　) 4．酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸。(　　) 5．某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳。(　　) 6．浓硫酸能使蓝色石蕊试纸变红色。(　　) 7．硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性。(　　) 8．硫酸和铁反应的化学方程式为：3H2SO4＋2Fe===Fe2(SO4)3＋3H2↑。(　　) 9．所有的碱都能使无色酚酞试液变红色。(　　) 10．碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素。(　　) 11．氢氧化钠的潮解属于化学变化。(　　) 12．可以用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体。(　　) 13．用pH试纸测得某溶液的pH为5.5。(　　) 14．pH小于7的雨水为酸雨。(　　) 考点1　酸的性质　 1．(广东中考)兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作的说法正确的是( ) A.石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护 C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 2．(山东滨州中考)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成__ __色。 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：__ __。 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是__ __(填字母)。 A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是__ __(填化学式，不考虑酚酞)。 考点2　碱的性质　 3．(山东菏泽中考)某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80 mL蒸馏水。实验2：在同样的烧瓶中滴加80 mL NaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是( ) A.由实验1得到的图像是A曲线 B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多 C．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 4．(黑龙江牡丹江中考)兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【作出猜想】①没有变质；②已经变质。 请用化学方程式表示NaOH变质的原因__ __。 任务一　定性实验探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 __ __ 猜想②成立，依据是__ __(用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二　定量实验探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右 容器内加入 下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g Na2CO3固体，a的数值为__ __ 10.03 11.92 3 1.0 g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是__ __，请推测m的取值范围是__ __。 任务三　计算该NaOH固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量1.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10.0 mL 12%的稀盐酸；用 ... ...