学生实验10 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量(学生版+教师版) 2024-2025学年化学鲁教版九年级下册

学生实验10 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 1．(重庆中考B卷)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10 g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。 (剩余步骤省略) 【方案二】步骤1：将10 g鸡蛋壳在高温下灼烧。 (剩余步骤省略) 请回答： (1)方案一中“某试剂”可以是__ __(填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是__ __(填序号)。 A．浓硫酸　B．蒸馏水　C．氢氧化钠溶液 (2)与方案二相比，方案一的优点是__ __(任写一点)。 (3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式__ __。 (4)判断方案二中灼烧充分的依据是__ __(填序号)。 A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C．加水溶解，溶液温度升高 (5)把方案二实验步骤补充完整。 步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，__ __，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 2．化学兴趣小组同学在老师指导下进行了一系列有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数(假设杂质不溶于水，也不和盐酸反应)。实验方案如下： 【方案一】 将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10.00 g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，取反应剩余固体洗净干燥后称量为0.50 g。 (1)将鸡蛋壳捣碎的目的是__ __。 (2)稀盐酸发生反应的化学方程式为__ __。 (3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为__ _ __。 【方案二】 将鸡蛋壳样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再将体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。图1为鸡蛋壳样品与稀盐酸反应的装置，图2为测量CO2体积的装置(省略相应固定装置)。 图1　　　图2 (4)图1中连通管的作用是__ __。 (5)图2中油层的作用是__ __。 (6)反应停止后，将水准管慢慢向下，可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为__ __的体积。 【方案三】装置如图3所示。 图3 【查阅资料】1.浓硫酸可以吸收水蒸气； 2．碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分。 【实验步骤】 ①连接装置，检查装置气密性； ②称量a g鸡蛋壳样品装入A中； ③打开弹簧夹K，通入一段时间氮气； ④称量装置C的质量为b g； ⑤关闭弹簧夹K，滴加稀盐酸使其发生反应； ⑥打开弹簧夹K，通入一段时间氮气； ⑦再次称量C的质量为c g。 (7)D装置的作用是__ __。 (8)B装置的作用是__ __，若没有B装置，则测定的碳酸钙的质量分数会__ __(填“偏大”或“偏小”)。 (9)下列措施可以提高实验结果准确性的是__ __(填字母)。 a．③⑥步骤中通入氮气时都要缓缓通入 b．⑤步骤中滴加稀盐酸时要快速滴入 c．⑤步骤中滴加稀盐酸时要至不产生气泡为止 d．通入的氮气换为空气成本更低效果更好 【数据处理】 (10)根据相关数据，列出该样品中碳酸钙质量分数的表达式：__ __。学生实验10 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 1．(重庆中考B卷)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10 g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。 (剩余步骤省略) 【方案二】步骤1：将10 g鸡蛋壳在高温下灼烧。 (剩余步骤省略) 请回答： (1)方案一中“某试剂”可以是__稀盐酸__(填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是__C__(填序号)。 A．浓硫酸　B．蒸馏水　C．氢氧化钠溶液 (2)与方案二相比，方案一的优点是__节约能源(合理即可)__(任写一点)。 (3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式__CaCO3CaO＋CO2↑__。 (4)判断方案二中灼烧充分的依据是__AB__(填序号)。 A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的 ... ...