主题五 金属与金属矿物 金属材料金属的性质 1.真题组合。 （1）［2024贵阳11（2）①题1分］“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 （填“大”或“小”）。 （2）［2023省卷12（1）题1分］高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的 性。 （3）［2024省卷12（1）①题1分］铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 。 （4）［2024省卷12（2）题1分］在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 。 2.（2023贵阳11题改编3分）同学们按图1所示研究金属的性质。 （1）若试管中液体为稀盐酸，反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （2）实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因： 。 3.（2024遵义16题8分）金属材料被广泛应用于生活生产中。 （1）下列物质不属于金属材料的是 。 A.钨丝 B.不锈钢 C.青铜 D.赤铁矿 （2）铜用作导线主要利用铜良好的延展性和 性。 （3）已知钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11 ℃，钠的熔点为97.8 ℃，钾的熔点为63.5 ℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，可得出的合理结论是 。 （4）普通黄铜是由铜、锌两种金属制成的合金。欲验证黄铜中铜、锌的化学性质未发生改变（不考虑其他杂质），某兴趣小组进行了以下实验。 ①取打磨过的20 g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入 ，产生气泡，溶液呈无色，并测得反应后的气体质量为0.2 g和剩余的紫红色固体质量为13.5 g，由此可验证黄铜中锌的化学性质未改变； ②取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。经讨论，仅根据固体表面变黑就得出结论，证据不充分，还需补充的实验方案是 。（资料：氧化锌为白色固体，酒精的化学式为C2H6O） （5）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其主要原理是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，该反应的化学方程式为 。当铁与硫酸铜恰好完全反应时，反应前后溶液中除水分子外未发生改变的主要微粒是 。 金属的冶炼金属的锈蚀与防护 4.［2024省卷12（2）题2分］工业上用赤铁矿（Fe2O3）炼铁，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的 性质。 5.（2024贵阳11题节选4分）金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。 （1）金属冶炼。利用CO与Fe2O3的反应炼铁，反应的化学方程式为 。 （2）铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有 。铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 。 【补充设问】 （3）铁因在空气中生成的铁锈较疏松而会严重锈蚀，铁锈的主要成分是Fe2O3（填化学式）。 （4）生活中的铁门常用刷油漆的方法来防锈，其防锈原理是隔绝氧气与水。 （5）工业上常用稀硫酸除铁锈，反应的现象是 ，但除铁锈时间不宜过长，否则就会产生气泡，写出产生气泡的化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 。 金属活动性顺序的探究 6.［2024省卷12（1）②题1分］分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰 （填“强”或“弱”）于铜。 7.［2023省卷12（2）题4分］金属材料在生产生活中应用广泛。 高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。 【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。 （1）证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。 （2）在丙、丁烧杯中，使用温度 ... ...
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