第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 ［核心素养发展目标］ 1.了解元素原子的最外层电子数、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。2.学会运用变量关系模型分析处理数据，总结认识元素性质的变化规律，构建比较微粒半径大小的思维模型，促进“证据推理与模型认知”化学学科核心素养的发展。 一、元素周期律 1.元素性质变化规律的研究方法 (1)原子序数的概念 原子序数是元素在 中的序号。 原子序数= =质子数= 。 (2)构建变量关系模型 ①确定自变量：研究元素周期律以 为自变量。 ②选取因变量：如 、 、 等。 ③选择表达形式：用 或 表示自变量与因变量间的关系。 ④正确描述规律。 2.1~18号元素原子结构及性质的变化规律 (1)原子最外层电子数的变化规律 以元素的原子序数为横轴，元素原子的最外层电子排布为纵轴，绘制柱状图如下： 数据分析 规律 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 的周期性变化(1~2号元素除外) (2)原子半径的变化规律(稀有气体除外) 以元素的原子序数为横轴，元素的原子半径为纵轴，绘制折线图如下： 数据分析 规律 随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现 的周期性变化 思考1 对于电子层数相同的原子，如原子序数3到9，11到17。为什么原子序数越大的原子的半径越小？ (3)元素主要化合价的变化规律 以元素的原子序数为横轴，元素的最高正化合价或最低负化合价为纵轴，绘制折线图如下： 数据分析 规律 随着核电荷数的递增，元素的最高正化合价呈现 (氧、氟除外)价、最低负化合价呈现 价的周期性变化 思考2 对于1~18号元素： (1)写出元素的最高化合价与最外层电子数的关系。 (2)写出非金属元素的最高化合价与最低化合价的关系并说明理由。 通过探究可以发现，随着原子序数的递增，元素原子的 、 、元素的主要 等均呈现周期性变化。 3.元素周期律 (1)概念 元素的性质随着 的递增而呈周期性变化的规律叫作元素周期律。 (2)实质 元素性质的周期性变化是元素原子 周期性变化的必然结果。 (3)意义 大大加深了人们对物质世界的认识，指导着人们开展诸如预测元素及其化合物的性质、寻找或合成具有特殊性质的新物质等科学研究工作。 元素的主要化合价与最外层电子数的关系 (1)主族元素最高正化合价=最外层电子数(O、F除外)。 (2)非金属元素最低负化合价=最外层电子数-8(H除外)。 (3)元素最高正化合价+|元素最低负化合价|=8(H、O、F除外)。 (4)金属元素没有负化合价。 1.判断正误 (1)随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，最低负价从-7到-1重复出现( ) (2)元素的性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化( ) (3)元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化( ) (4)H、C、Si元素的最高正化合价与最低负化合价代数和均为0( ) (5)原子序数为15的元素最高化合价为+5，最低化合价为-3( ) 2.(2023·南通高一期中)下列说法错误的是( ) A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增加 B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F的原子半径依次增大 D.P、S、Cl元素的最低负化合价的绝对值依次减小 3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为( ) A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 4.某短周期元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( ) A.K2S B.MgO C.MgS D.NaF 二、微粒半径大小的比较 微粒半径大小主要是由 ... ...
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