中小学教育资源及组卷应用平台 第9讲 盐和化肥 考点 常见题型 考点分值 1.概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途(理解) 选择、填空 2～4分 2．列举重要化肥的有效元素(N、P、K)(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分 一、重要的盐 1. 定义：__金属离子__(或NH)和__酸根离子__组成的化合物。 2. 常见的盐 盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 __NaCl__ ___Na2CO3_____ ____NaHCO3____ ___CaCO3_____ 俗称 ___纯碱__、苏打 _小苏打__ 物理性质 有咸味的白色晶体， 易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体， ___难__溶于水 特殊化学性质 水溶液呈中性，能与硝酸银反应生成_白_色沉淀，反应的化学方程式为__NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3__ 水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。 水溶液呈碱性，受热易分解，反应的化学方程式为___2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑__ 高温条件下能分解，反应的化学方程式为__CaCO3 CaO＋CO2↑__ (工业制CO2) 用途 做调味料，腌制食品；配制生理盐水；作融雪剂 制造玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等的工业原料 可作发酵粉；制汽水；治疗胃酸过多 生产石灰和水泥，作建筑材料；作补钙剂；制取二氧化碳 知识补充：①如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水； ②氯化钠的化学性质和食盐不同，因为食盐为混合物，还含有其他物质； ③碳酸钠的工业制取：侯德榜的“侯氏制碱法”；制碱过程：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和NH4Cl，其反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 3. 盐的化学性质 化学性质 举例 (1)溶液酸碱性 大部分盐溶液呈中性；少数盐溶液为碱性，如碳酸钠；少数盐溶液为酸性，如氯化铵 (2)与某些金属反应 盐＋金属―→新盐＋新金属 (参加反应的金属比盐中金属的活动性强，K、Ca、Na除外) Fe＋CuSO4===__FeSO4＋Cu__(湿法炼铜) (3)与酸反应 盐＋酸―→新盐＋新酸(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸―→新盐＋水＋二氧化碳) Na2CO3＋H2SO4===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__(有气泡生成) (4)与某些碱反应 盐＋碱―→新盐＋新碱 2NaOH＋CuSO4===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4__ 现象___有蓝色沉淀生成___ (5)与某些盐反应 盐＋盐―→新盐＋新盐 Na2SO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋2NaCl___ 现象__有白色沉淀生成___ 4. 碳酸盐或碳酸氢盐的检验方法 (1)取样 有气泡产生 澄清石灰水变浑浊―→ 有碳酸盐存在(此方法也可用于检验碳酸氢盐) (2)取样 有白色沉淀产生―→ 有碳酸盐存在 二、 化肥 1. 常见的化肥 种类 常见化肥 主要作用 缺乏时的症状 氮肥 含氮化合物：硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硝酸钠(NaNO3)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]等 促使农作物的茎叶生长茂盛 植株矮小，叶色发黄 磷肥 磷酸盐：磷矿粉[主要成分为 磷酸钙Ca3(PO4)2、磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2]等 促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满 生长缓慢，植株暗绿带红，花、果实、种子减少 钾肥 草木灰(主要成分为K2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成 植株矮小，茎秆细弱易倒伏，叶片上带有许多褐斑 复合肥 含有N、P、K中的两种或两种以上的营养元素，如硝酸钾(KNO3)、磷酸钾(K3PO4)、磷酸铵[(NH4)3PO4] 同时提供两种或两种以上营养元素 2. 铵态氮肥的检验 取少量样品，加入熟石灰研磨，若放出具有刺激性气味的氨气，则该样品为铵态氮肥。 【特别提醒】铵态氮肥不宜和熟石灰、草木灰等碱性物质混合 ... ...
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