8.3.2 复分解反应课件(共26张PPT) 2024-2025学年鲁教版（2024）初中化学九年级下册

(课件网) 8.3.2 复分解反应 一、化学观念 理解复分解反应的概念，认识酸、碱、盐之间复分解反应的实质是离子的相互结合，构建从微观角度认识化学反应的思维模型。 二、科学思维 通过对复分解反应实例的分析，培养归纳总结能力；学会从宏观现象到微观本质的分析方法。 三、科学态度与责任 体会化学知识在生产生活中的应用，培养严谨的科学态度和对化学学科的责任感。 核心素养目标 重点： 1. 复分解反应的概念 2. 酸、碱、盐之间复分解反应发生的条件；从微观角度理解复分 解反应的实质 难点： 1. 从微观角度理解复分解反应的实质 2. 判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应 学习重难点 01 盐及其性质 旧知回顾 盐 举例 由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。 概念 金（或铵）头酸尾 日常生活中说的盐通常指食盐（主要成分为NaCl）；碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4) 1. 常见酸、碱、盐的溶解性 酸 几种常见的酸都能溶于水 碱 可溶：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、NH3·H2O 微溶：氢氧化钙 其余不溶 盐 钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都可溶 盐酸盐：氯化银不溶，其余都可溶 硫酸盐：硫酸钡不溶，硫酸钙和硫酸银微溶，其余都可溶 碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都不溶 AgCl、BaSO4即不溶与水又不溶于酸 2. 常见的有色溶液 蓝色溶液 黄色溶液 浅绿色溶液 紫红色溶液 含Cu2+的稀溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液 含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液 含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液 如KMnO4溶液 3. 盐的化学性质 （1）盐溶液的酸碱性 有的盐溶液呈中性：如NaCl 、KCl 、CaCl2、Na2SO4等盐溶液； 有的盐溶液呈碱性：如Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等盐溶液 ； 有的盐溶液呈酸性：如NaHSO4等盐溶液。 （2）盐+酸→新盐+新酸 如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3. 盐的化学性质 （3）盐+碱→新盐+新碱（注意：参加反应的盐和碱需溶于水） 如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ （4）盐+盐→新盐+新盐(注意：参加反应的两种盐需溶于水) 如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 02 复分解反应 1. 复分解反应 复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 概念 在复分解反应中，反应前后所有元素的化合价不变 双交换，价不变 AB+CD→AD+CB 表达式 特点 2. 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，这是为什么呢？ 并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。 3. 复分解反应的实质 Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 Ca(OH)2＋ Na2CO3 ——— 2NaOH+ ——— CaCO3↓ √ 生成沉淀：溶液中反应的离子变化 3. 复分解反应的实质 H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 H2SO4＋Na2CO3——— Na2SO4+ + H2O ——— CO2↑ √ 生成气体：溶液中反应的离子变化 3. 复分解反应的实质 Ca2+、OH－ H+、SO4 2 － Ca2+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 Ca(OH)2＋ H2SO4——— CaSO4+2H2O ——— √ 生成水：溶液中反应的离子变化 3. 复分解反应的实质 Na2SO4 + KNO3 ——— K2SO4 + NaNO3 × Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类没有改变 Na+、NO3－ 溶液中反应的离子变化 3. 复分解反应的实质 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质是它们解离 ... ...