【名师精编】中考化学复习专题训练专题十四：物质的检验与鉴别、分离与提纯（PDF版，含答案）

化学中考复习专题训练 专题十四 物质的检验与鉴别、分离与提纯 考点 1 物质的检验和鉴别 1．[2023 深圳，11]下列做法与目的不符的是 （ ） 目的 做法 A 鉴别空气与呼出气体 将燃着的小木条放入集气瓶中 B 鉴别水和食盐水 观察颜色 C 比较铝合金和铝硬度 相互刻画 D 实验室制备纯净的水 蒸馏自来水 【答案】B 【解析】水和食盐水都是无色液体，无法鉴别。 2．[2024 广州，10]下列实验方案中，能达到目的的是 （ ） 选 实验目的 实验方案 项 A 鉴别 NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温 度的变化 B 鉴别稀盐酸和 NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜 色变化 C 除去Na2SO4溶液中的 NaOH 往混合溶液中加入足量氢 氧化钡溶液 D 除去 KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀 盐酸 【答案】A 【解析】NaOH固体溶于水放热，温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，加水溶解， 比较温度变化可以鉴别，A正确；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能 使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和 NaCl溶液，B错误；硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫 76/82 化学中考复习专题训练 酸钡沉淀和氢氧化钠，除去主要物质硫酸钠，不能达到除杂的目的，C错误；氢氧化钾和碳酸 钾都能与稀盐酸反应，虽将杂质除去，但也将主要物质除去，不能达到除杂的目的，D错误。 3．[2022 广东，19]侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献， 工业纯碱中可能混有少量 NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有 NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反 有①____产生 样品中有 NaCl 应完全 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有②_____产生 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用③_____（填字母）代替稀盐酸。 a. CaCl2溶液 b.稀硝酸 c. BaCl2溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案 1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 ④_____。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量， 计算Na2CO3的质量分数。 【方案 2】如图 1所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重 计算Na2CO3的质量分数。若结果大于 100%，可能的原因是 ⑤_____。 图 1 【讨论】上述两个方案中，你认为方案⑥_____更优。 图 2 77/82 化学中考复习专题训练 【拓展】图 2为Na2CO3和 NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量 NaCl的纯碱样品，将其浓溶液 从 1℃冷却至 2℃， 1 2的最优范围是⑦_____（填字母）。 a. 40～10b. 60～30c. 70～40 【答案】气泡； 白色沉淀； b； CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 ↓+ 2NaCl； 氢氧化钠固体吸收了 水蒸气或氯化氢气体； 1； a 证明Na2CO3中无 NaCl，即检验溶液中有无Cl 。①纯碱和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，故有气泡产生。②由结论为样品中有 NaCl推测，NaCl和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。 ③因为稀盐酸中含有氯离子，故不能证明形成氯化银的氯离子是由氯化钠提供的。能代替稀盐 酸的物质需要满足以下条件：除去碳酸根、不引入氯离子和其他能与银离子结合生成沉淀的阴 离子，故选 b。⑤实验本意是用干燥管中的氢氧化钠固体吸收二氧化碳，通过干燥管增重来测 量二氧化碳的质量，进而通过化学方程式计算得出碳酸钠的质量。但该实验中二氧化碳气体逸 出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，二者被氢氧化钠固体吸收导致 结果偏大。⑦如题图 2，碳酸钠的溶解度在 40℃时最大，将 40℃时的浓溶液降温到 10℃，由 于Na2CO3的溶解度大幅度降低，故有大量碳酸钠晶体析出，氯化钠的溶解度受温度影响较小， 且量少，故几乎没有氯化钠析出，过滤后，洗涤、干燥碳酸钠晶体可达到提 ... ...