化学中考复习专题训练 专题十一 化学方程式 考点 1 化学方程式的书写 1．[2020 广州，13]将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水,发生反应:①NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3；②NaCl + NH4HCO3 NaHCO3 ↓+ NH4Cl。下列说法正确的是（ ） A. 总的化学方程式为NH3 + CO2 +NaCl NaHCO3 ↓+ NH4Cl B. 上述反应过程中观察不到明显现象 C. 反应②是有沉淀生成的复分解反应 D. 上述反应中有元素化合价发生变化 【答案】C 【解析】将两个化学方程式相加，可得总的化学方程式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 ↓+ NH4Cl，故 A错误；反应生成NaHCO3沉淀，可观察到白色沉淀，故 B错误；反应②为两种化 合物相互交换成分，属于复分解反应，故 C正确；题中涉及的反应中，反应前后所有元素的 化合价均无变化，故 D错误。 2．[2020 广州，21]叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性,可与 NaOH溶液 反应得到叠氮化钠(NaN3)。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。 （1） 叠氮酸在水溶液中解离出H+和_____（填化学符号）。 （2） 叠氮酸与 NaOH溶液的反应属于_____（填基本反应类型）。 （3） 叠氮化钠受热分解时产生两种单质,该反应的化学方程式为 _____。 【答案】（1） N 3 （2） 复分解反应 △ （3） 2NaN3 2Na + 3N2 ↑ 【解析】 （2） 酸碱中和反应属于复分解反应； （3） NaN3中含有 Na和 N两种元素，故分解产生的单质为 Na和N2。 61/82 化学中考复习专题训练 考点 2 化学方程式的相关计算 3．[2024 广州，17]甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用 羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如 下： （1） 羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用 是_____。 （2） 甲醛的化学式为_____,上述转化反应的化学方程式为 _____。 （3） 将 1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为____g。 （4） 羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将 Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球 磨一段时间，发生反应 10Ca(OH)2 + 3P2O5 2Ca5(PO4)3OH + 9H2O。机械球磨法的工作原理 如图所示。 ① 机械球磨的目的是_____。球磨过 程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为 _____。 ② 按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率 为 100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上 CaO、Ca(OH)2、P2O5作为原 料加入的质量比为_____。 【答案】（1） 作催化剂 62/82 化学中考复习专题训练 羟基磷灰石 （2） CH2O；CH2O+ O2 CO2 + H2O （3） 1.6 （4） ②为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，则理论上 CaO、Ca(OH)2、P2O5完全转 化为Ca5(PO4)3OH。将 10Ca(OH)2 + 3P2O5 2Ca5(PO4)3OH + 9H2O与 CaO + H2O Ca(OH)2 联立，得出总化学方程式为 9CaO + Ca(OH)2 + 3P2O5 2Ca5(PO4)3OH，则理论上 CaO、 Ca(OH)2、P2O5作为原料加入的质量比为(9 × 56): (1 × 74): (3 × 142) = 252: 37: 213。 （4） ① 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；CaO + H2O Ca(OH)2 ② 252: 37: 213 【解析】 羟基磷灰石 CH2O + O2 CO2 + H2O 3 30 = 1.5g（ ） 设需要消耗氧气的质量为 ， 解得 30 32 32 1.5g = 1.6g，则需要消耗氧气的质量为 1.6g。 考点 3 化学反应基本类型 4．[2024 广州，11]在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了 生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不．正．确．的是 （ ） A. Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B. Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C. 利用Fe2O3和 CO炼铁的反应类型为置换反应 D. Fe3O4中铁元素的 ... ...
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