第一单元 弱电解质的电离平衡 基础课时15 强电解质和弱电解质 学习任务 通过分析、推理等方法认识强、弱电解质的本质特征，建立判断强、弱电解质的思维模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 1．电解质和非电解质 (1)根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否能产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。 (2)电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物，例如酸、碱、盐等。 (3)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能产生自由移动的离子的化合物，例如苯、乙醇、葡萄糖等。 2．强电解质和弱电解质 (1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究。 实验操作 实验现象 实验结论 用pH试纸分别测1 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液的pH 盐酸：pH较小 醋酸溶液：pH较大 同浓度的盐酸和醋酸溶液中，c(H＋)：盐酸>醋酸溶液 气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快 盐酸与镁的反应速率大于醋酸溶液与镁的反应速率 总结论：实验表明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸 (2)强、弱电解质。 强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质。 如强酸、强碱、绝大多数盐。 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱。 【特别提醒】 电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关，与其溶液导电能力强弱没有必然联系。 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 (×) (2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质。 (×) (3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。 (×) (4)H2CO3溶液中存在H2CO3、和。 (√) (5)HClO为弱酸，故NaClO为弱电解质。 (×) (6)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。 (√) 强、弱电解质的判断 实验探究盐酸和醋酸的电离程度。 取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，比较它们pH 的大小，测定其导电能力，并分别与足量且等量的镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1醋酸溶液 pH 较小 较大 导电能力 较强 较弱 与镁条反 应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 实验结论 盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 [问题1] 根据上表信息，分析以下问题： (1)盐酸和醋酸溶液物质的量浓度相同，溶液中H＋浓度是否相等？说明理由。 (2)物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，pH不同，由此可得出什么结论？ 提示：(1)不相等。活泼金属与酸的反应实质是金属与H＋的反应，在温度相同的条件下，反应速率主要取决于H＋浓度的大小。盐酸与醋酸反应速率不同，说明溶液中H＋浓度不相等。 (2)物质的量浓度相同时，盐酸比醋酸更易电离出H＋，二者的电离程度不同，HCl完全电离属于强电解质，而醋酸部分电离，属于弱电解质。 [问题2] 电解质导电的条件是什么？导电实质是什么？ 提示：导电条件是熔融或溶于水；导电实质是电离生成自由移动的阴、阳离子。 [问题3] BaSO4、CaCO3、AgCl等物质均难溶于水，它们的“水溶液”不能导电，它们是强电解质吗？ 提示：强、弱电解质的判断标准不是导电能力的强弱，而是看其在水溶液中是否能够完全电离。BaSO4、CaCO3、AgCl这些物质溶解度虽然很小，但溶解的那部分却完全电离，所以是强电解质。 [问题4] 醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱吗？ 提示：不一定。溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及离子所带的电荷数有关。强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定弱。但在相同条件(温度和浓度)下，因HCl在水溶液中完全电离，所以导电性强。 [问题5] 导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解 ... ...
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