苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题3第一单元基础课时16弱电解质的电离平衡课件(共71张PPT)

(课件网) 基础课时16　弱电解质的电离平衡 专题3　水溶液中的离子反应 第一单元　弱电解质的电离平衡 学习 任务 1．通过了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2．通过分析、推理等方法认识电离平衡常数、电离度的意义，建立电离平衡常数的表达式书写、计算和“强酸制弱酸”的思维模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 必备知识　自主预习储备 一、弱电解质的电离平衡 1．弱电解质电离平衡的建立 (1)弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化(如图所示)。 (2)电离平衡概念。 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程并未停止。此时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率____，溶液中弱电解质分子和离子的浓度都不再_____，弱电解质的电离达到了电离平衡状态。 (3)电离平衡的特征。 相等 发生变化 弱电解质 ＝ 保持不变 (4)影响电离平衡的因素。 ①内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。 ②外因： a．温度：升温时，电离平衡向____方向移动。 b．浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向____方向移动。 c．加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向_____的方向移动。 电离 电离 离子结合成分子 CH3COOH CH3COO－＋H＋ Fe3＋＋3OH－ × × × × × × 各种离子浓度的乘积 未电离分子的浓度 3．意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越__，酸(或碱)性越__。 4．电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数____，说明电离常数首先由物质的_____所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与____有关，由于电离为____过程，所以电离平衡常数随_____而增大。 大 强 不同 本身性质 温度 吸热 温度升高 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大。 (　) (2)改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定正向移动。 (　) (3)相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱。 (　) (4)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大。 (　) × √ √ × 三、电离度 1．定义 与化学平衡的转化率类似，电离达到平衡时，可用弱电解质已电离部分的浓度与其起始浓度的比值来表示电离的程度，简称电离度，用符号α表示。一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；反之，电离度越大。 3．意义 (1)电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的_____。 (2)同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度____。 电离程度 越大 练一练　乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)是一种一元弱酸(用HA表示)。在一定温度下，0.10 mol·L-1乙酰水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求该酸的电离平衡常数。 关键能力　情境探究达成 弱电解质的电离平衡 分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。经过一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态。与其他化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。对于同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间结合成分子的机会越少，电离程度越大。当弱电解质分子电离时，一般需要吸收热量，所以升高温度，电离平衡向电离的方向移动，从而使弱电解质的电离程度增大。因此，在谈到弱电解质的电离程度时，应当指出该弱电解质溶液中溶质的浓度和温度。如不注明温度，通常指25 ℃。 [问题探究] [问题1]　弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 提示：一定条件下，弱电解质达 ... ...