专题6 第三单元 第1课时　化学能转化为电能（课件 学案 练习，共3份）高中化学 苏教版（2019）必修 第二册

第三单元　化学能与电能的转化 第1课时　化学能转化为电能 [核心素养发展目标]　1.设计实验认识构成原电池的条件。2.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正、负极。3.认识化学能转化为电能的原理及其在生产、生活中的应用。 一、原电池工作原理 1.基础实验探究 实验装置 实验现象 实验结论 锌片：　　　　　　　　　 铜片：　　　 锌与稀硫酸　　　 　　　　， 铜与稀硫酸　　　 　　　 锌片：　　　　　　　　　 铜片：　　　 锌与稀硫酸　　　　　　，铜与稀硫酸　　　　　 锌片：　　　 铜片：　　　 锌　　　电子形成　　　　进入溶液，氢离子在铜片上　　　　电子生成　　　　 锌片：　　　 铜片：　　　 电流计：　　　 锌　　　电子形成　　　进入溶液，电子经过导线流向　　　，产生电流，　　在铜片上　　　电子生成　　，反应过程中产生了　　　 2.原电池的概念 原电池是把　　　能转变为　　　能的装置；原电池反应的本质是　　　　　反应。 3.原电池的工作原理 (1)分析下图并填空 原电池总反应式：　　　　。 (2)能量转化：　　　能转变为　　　能。 (3)电子的移动方向：从　　　极流出，经导线流向　　　极。 (4)离子的移动方向：阳离子向　　　移动，阴离子向　　　移动。 特别提醒　原电池中“电子不下水，离子不上岸”，即电子只能沿导线移动，离子只能在溶液中移动。 4.原电池的构成条件 思考1　下列装置中哪些能够组成原电池？不能构成原电池的试分别说明理由。 思考2　如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。 (1)若两电极分别为Zn和石墨，则X：　　　　，Y：　　　。 (2)若两电极分别为Fe和石墨，电解质溶液为CuSO4溶液，则正极反应式为　　　 　　　　，溶液中S流向　　　　(填“X”或“Y”)极。 (3)此装置X极发生的反应类型为　　　　(填“还原反应”或“氧化反应”)，外电路电流的方向为　　　　　　　　　。 1.判断正误 (1)原电池中，两极电极材料必须是金属，且负极材料的活动性一定强于正极材料的活动性(　　) (2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流计指针发生偏转(　　) (3)在铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌(　　) (4)原电池中阳离子向正极移动(　　) (5)原电池工作时，正极与负极转移电子数相同(　　) 2.某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是(　　) 实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向为Zn→导线→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1 mol电子通过导线，则产生0.5 mol H2 ⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+ A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④ 3.(2024·山东济宁高一期中)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是(　　) A.溶液中 Cu2+向 Zn 电极移动，向 Cu 电极移动 B.电池工作时，Zn 片发生的电极反应：Zn-2e-===Zn2+ C.该装置反应的能量变化可用如图表示 D.电池工作一段时间后，溶液质量增加 4. 根据原电池工作原理，结合装置图，按要求解答问题：(已知：2Al+6H2O+2NaOH===2Na[Al(OH)4]+3H2↑) (1)若X为Zn，Y为Cu，Z为硫酸铜溶液，则X为　　　(填电极名称)，判断依据：　　　　 　　　　；铜电极的名称是　　　　，溶液中的Cu2+移向　　　　(填“X”或“Y”)电极。 (2)若X为Mg，Y为Al，Z为氢氧化钠溶液，则X为　　　　(填电极名称)，Y电极可能观察到的现象是　　　　。 原电池中正负极的判断 二、原电池原理的应用 1.加快氧化还原反应的进行 (1)实验室用Zn和稀H2SO4(或稀盐酸)反应制取H2，常用粗锌。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4(或稀盐酸)形成　　　，加快了锌 ... ...