8.2.1 常见的酸　教学课件（共27张PPT 内嵌视频）　初中化学科粤版（2024）九年级下册教学课件（共28页）

(课件网) 8.2.1 常见的酸 核心素养目标 一、化学观念 能认识常见酸（盐酸、硫酸、硝酸）的性质和用途，理解浓硫酸脱水性、 吸水性、腐蚀性等特性，形成 “结构决定性质，性质决定用�———� 的化学观念。 二、科学思维 通过观察浓硫酸相关实验，如脱水性实验和稀释实验，提升分析、推理 和归纳总结的思维能力，能从微观角度理解浓硫酸的化学变化。 三、科学态度与责任 认识到浓硫酸的危险性，树立严谨的科学态度和安全意识，理解正确操 作的重要性，增强实验安全的社会责任。 学习重难点 重点： 1. 常见酸的性质与用途； 2. 浓硫酸的特性（脱水性、吸水性、腐蚀性）； 3. 稀释浓硫酸的正确方法。 难点： 1. 理解浓硫酸脱水性的本质； 2. 掌握稀释浓硫酸的正确操作及原理。 新课导入 同学们，在化学发展的历史长河中，有很多有趣的故事。曾经有一位化学家在做实验时，不小心将浓硫酸溅到了自己的衣服上，当时他并没有太在意，可没过多久，衣服就出现了破洞。这是为什么呢？另外，在工业革命时期，酸在很多生产领域发挥了关键作用，极大地推动了生产的发展。那常见的酸都有哪些，它们在生产生活中是怎样发挥作用的呢？接下来，就让我们深入了解常见的酸。 常见的酸 PART 01 1. 常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。 硝酸在光照下容易分解，保存于棕色瓶中。 2. 常见酸的物理性质 盐酸(HCl)（也称氢氯酸） 浓硫酸(H2SO4) 颜色状态 挥发性 气味 腐蚀性 密度 无色液体 无色油状液体 易挥发 不易挥发 有刺激性气味 无气味 有强腐蚀性 密度较大(1.83 g·cm3) 有腐蚀性 1. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后为什么会出现白雾？ 思考讨论 盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，浓度越大，温度越高，挥发性越强。打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 3. 常见酸的用途 盐酸(HCl)（也称氢氯酸） 浓硫酸(H2SO4) 用途 电镀、除锈、食品加工、化工生产 车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼 电镀 除锈 车用电池 4. 浓硫酸的特性———脱水性 [目的] 知道浓硫酸具有脱水性 观察活动 4. 浓硫酸的特性———脱水性 [目的] 知道浓硫酸具有脱水性 观察活动 实验操作 实验现象 图示 用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。 取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。 蔗糖先变黑，然后迅速膨胀形成 “黑面包” 状物质，同时有热量放出和刺激性气味产生。 纸上显出黑色字迹 [实验结论] 浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有强脱水性。浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。 4. 浓硫酸的特性———脱水性 [目的] 知道浓硫酸具有脱水性 观察活动 4. 浓硫酸的特性———强腐蚀性 浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心，应保存在专用的试剂柜中。 [危险处理] 如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后图上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 4. 浓硫酸的特性———强吸水性 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等，不能干燥NH3等碱性气体。气体通入方法“长导管进气、短导管出气” 气体 1. 浓硫酸吸水性与脱水性有什么区别？ 思考讨论 吸水性是指能吸收物质中所含的水分，属于物理性质；脱水性是指能将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使物质碳化，属于化学性质。 拓展延伸 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 相同点 溶质质量分数 变化类型 减小 不变 不变 增大 增大 减小 减小 物理变化 减小 物理变化 敞口放置在空气中的浓 ... ...