8.2.2 稀酸的化学性质 教学课件(共25张PPT)_初中化学科粤版（2024）九年级下册教学

(课件网) 8.2.2 稀酸的化学性质 核心素养目标 一、化学观念 形成 “结构决定性质” 的观念，理解稀酸因含氢离子而具有相似化学性质； 能从物质类别角度认识稀酸与金属、金属氧化物、盐等的反应，构建化学 反应的分类观和变化观。 二、科学思维 通过对稀酸化学性质的假设、实验验证，培养逻辑推理和科学探究能力； 能运用类比推理，根据已知物质性质推测同类物质共性。 三、科学态度与责任 培养严谨、认真的科学态度，尊重实验事实； 认识到化学知识在生活和生产中的应用价值，增强对化学学科的认同感与 责任感。 学习重难点 重点： 1. 稀酸的化学共性，包括与指示剂、较活泼金属、金属氧化物、盐的反应； 2. 通过实验探究归纳稀酸化学性质的方法。 难点： 1. 从微观角度理解稀酸具有相似化学性质的原因； 2. 运用所学知识解决实际问题，如解释生活中的化学现象。 1. 与指示剂反应 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 不变色 变红 不变色 （1）酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 2. 探究稀酸的其他化学共性 [目的] 认识稀酸的化学性质 学生实验探究 [提出问题] 稀酸具有哪些化学共性？ [形成假设] 除指示剂外，稀酸还可能与 . 等物质发生反应，说说你假设的理由。 金属、金属氧化物、盐 2. 探究稀酸的其他化学共性———与较活泼金属的反应 [实验验证] 回顾稀酸与较活泼金属的反应。 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 6HCl + Al == 2AlCl3 + 3H2↑ （酸） （较活泼金属） （盐） （氢气） （2）稀酸能够和较活泼金属反应，生成盐和氢气，可以表示为：酸 + 金属 → 盐 + 氢气 注：硝酸的性质较特殊，它与金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等故无此共性。 2. 探究稀酸的其他化学共性———与较活泼金属的反应 盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。 由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物也属于盐，如NH4Cl等。 1. 进行酸与金属反应的实验时，需要提前打磨金属，这是为什么呢 ？ 思考讨论 提前打磨金属是为了除去金属表面的氧化物与杂质，使金属和酸反应，打磨过程是物理变化。 2. 探究稀酸的其他化学共性———与某些金属氧化物的反应 [实验8-7]稀酸与某些金属氧化物的反应 回顾： H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O （酸） （金属氧化物） （盐） （水） 2. 探究稀酸的其他化学共性———与某些金属氧化物的反应 [实验8-7]稀酸与某些金属氧化物的反应 实验： 实验 选择合适的反应物进行实验，观察现象。 备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氧化铜、锈铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3） 稀盐 稀盐 锈铁钉 2. 探究稀酸的其他化学共性———与某些金属氧化物的反应 [实验8-7]稀酸与某些金属氧化物的反应 编号 酸 金属氧化物 现象与化学方程式 ① 氧化铜 现象： 化学方程式： ② 稀硫酸 氧化铁 现象： 化学方程式： 稀盐酸 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 2HCl+CuO==CuCl2+H2O 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 实验记录： 2. 探究稀酸的其他化学共性———与某些金属氧化物的反应 [实验8-7]稀酸与某些金属氧化物的反应 编号 酸 金属氧化物 现象与化学方程式 ③ 现象： 化学方程式： 稀盐酸 氧化铁 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 实验记录： （3）实验结论： 稀酸的化学共性： 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 1. 酸可以和金属氧化物反应，因此可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，那除铁锈时能否将铁制品长时间泡在足量的酸中呢？ 思考讨论 不能，酸既可以和表面的铁锈反应，又可以和内层的铁反应。 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 2 ... ...