8.4 常见的盐 教学课件(共37张PPT内嵌视频)_初中化学科粤版（2024）九年级下册教学

(课件网) 8.4 常见的盐 核心素养目标 一、化学观念 形成 “盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成” 的物质组成观； 理解盐能与酸、碱、盐发生反应及复分解反应发生条件，构建化学反应与物 质转化观念；认识常见盐在生活和生产中的应用，体会化学物质的价值 。 二、科学思维 通过分析盐的组成，推测盐的化学性质，培养逻辑推理能力；对盐的相关 实验现象进行归纳总结，提升归纳概括能力；依据复分解反应条件判断反应能 否发生，培养批判性思维和解决问题的能力。 三、科学态度与责任 严谨认真地进行实验观察和记录，尊重实验事实；认识到化学在生产生活 中的重要作用，增强合理利用化学物质的社会责任感。 学习重难点 重点： 常见盐的用途、组成和化学性质 复分解反应发生的条件 难点： 盐的化学性质的理解和应用 根据复分解反应条件判断反应能否发生 几种常见盐的用途 PART 01 旧知回顾 盐 举例 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 概念 盐类物质中不一定含有金属元素 日常生活中说的盐通常指食盐（主要成分为NaCl）；碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4) 1. 盐的成员 天然存在 工厂制造 盐的成员 氯化钠、碳酸钙等 碳酸钠、碳酸氢钠等 跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广，用量更大。 2. 氯化钠及其主要用途 （1）俗称：食盐 （2）化学式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性 （4）主要用途： 2. 氯化钠及其主要用途 盐湖 盐井 盐矿 海水 （5）氯化钠的来源 3. 碳酸钙及其主要用途 （1）石灰石、贝壳、大理石的主要成分 （2）化学式： CaCO3 （3）形状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；难溶于水， 能与酸反应。 4. 碳酸钠及其主要用途 （1）俗名：纯碱、苏打 （2）化学式： Na2CO3 （3）形状：白色晶体，风化成粉末；易溶于水，水溶液显碱性 5. 碳酸氢钠及其主要用途 （1）俗名：小苏打 （2）化学式： NaHCO3 （3）形状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱碱性，较易分解 拓展延伸 （1）盐溶液不一定呈中性 有些盐溶液呈中性，如氯化钠溶液；有些盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；有些盐溶液呈酸性，如硫酸铵、氯化铵溶液。 （2）工业用盐———亚硝酸钠（NaNO2），外形与食盐相似且有咸味，但NaNO2有毒，不可直接食用。 盐的组成、分类和 溶解性 PART 02 1. 盐的分类 根据阳离子的类别 Na2CO3 CaCO3 钠盐 钙盐 CaSO4 NaCl NaHCO3 NH4NO3 铵盐 NH4Cl 根据阴离子的类别 Na2CO3 CaCO3 碳酸盐 硫酸盐 CaSO4 Na2SO4 硝酸盐 KNO3 NaNO3 2. 常见酸、碱、盐的溶解性 酸 几种常见的酸都能溶于水 碱 可溶：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、NH3·H2O 微溶：氢氧化钙 其余不溶 盐 钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都可溶 盐酸盐：氯化银不溶，其余都可溶 硫酸盐：硫酸钡不溶，硫酸钙和硫酸银微溶，其余都可溶 碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都不溶 AgCl、BaSO4即不溶与水又不溶于酸 盐的化学性质 PART 03 讨论与交流＞＞＞ 不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗 H2SO4 NaOH HNO3 HNO3 HCl HCl H2SO4 H2SO4 H2SO4 KOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 Ca(OH)2 1. 盐的化学性质———与酸反应 盐 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2 ↑ 回顾第五单元5.3实验室制取二氧化碳中碳酸钙与盐酸的复分解反应 酸 新盐 新酸(碳酸) 再回顾第八单元8.2[实验8-8]稀酸与盐的反应，由此可知： 盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。 2. 盐的化学性质———与碱反应 回顾第四单元4.2[实验4-3]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应。 CuSO4 ... ...