专题2　第二单元　第3课时　元素推断与元素周期律的综合应用（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）选择性必修2

第3课时　元素推断与元素周期律的综合应用 ［核心素养发展目标］　1.能根据构造原理推断元素种类，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。2.能根据元素种类及其在元素周期表中的位置关系，形成“位—构—性”的推导模型，强化证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 一、元素推断 1.根据构造原理推断元素种类及其在周期表中的位置 （1）周期序数=　　　　　　　　。 （2）主族元素的族序数=　　　　　　数。 （3）ⅢB族~ⅦB族的外围电子排布为　　　　　　　　　（镧系、锕系除外），族序数=　　　。如锰的外围电子排布为　　　　　　，它位于元素周期表中第　　　周期　　　族。 （4）ⅠB族和ⅡB族的外围电子排布为　　　　　　　　　　，族序数=　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）基态原子中未成对电子（单电子）的判断 未成对电子的含义：一个原子轨道中只有1个电子时，该电子即为未成对电子。一个原子轨道中有2个自旋状态不同的电子，这2个电子称为成对电子。 写出符合下列条件的1~36号元素的元素符号： ①有1个未成对电子：　　　　　　　　　　　　　　　。 ②有2个未成对电子：　　　　　　　　　　　　　　　。 ③有3个未成对电子：　　　　。 ④有4个未成对电子：　　　　。 ⑤有5个未成对电子：　　　　。 ⑥有6个未成对电子：　　　　。 2.推断元素的常用方法 （1）利用稀有气体元素原子结构的特殊性。 （2）利用常见元素及其化合物的特征性质。 3.元素推断的一般思路 1.具有下列电子层结构的原子：①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子排布为2s22p5的原子；③3p轨道为半充满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。下列有关比较正确的是（　　） A.第一电离能：②>③>①>④ B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：②>③>①>④ D.最高正化合价：②>③>①>④ 2.在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则a∶b的值为（　　） A.1 B.2 C.3 D.4 3.（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为　　　　，第3周期中有两个单电子的元素为　　　　　　（填元素符号，一种即可），M电子层上有2对成对电子的原子最外层共有　　　种不同运动状态的电子。 （2）1~36号元素原子中未成对电子数为2的元素符号及外围电子排布式：　　　 　　　 　　　　。 （3）某元素的原子序数为33，该元素原子的外围电子排布式为　　　　　　　　，该元素原子核外有　　　　个电子层，有　　　个能级，有　　　　个原子轨道，有　　　个单电子。 二、元素性质递变规律 同周期、同主族元素的结构与性质递变规律 结构与性质 同周期主族元素（从左到右） 同主族（从上到下） 最外层电子数 从1递增到7（第1周期除外） 相同 金属性 非金属性 主要化合价 最高正价=族序数（O、F除外），非金属元素最低负价=-（8-族序数）（H除外） 原子半径 简单气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐　　　　，酸性逐渐　　　　 碱性逐渐　　　　，酸性逐渐　　　　 第一电离能 电负性 1.如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J代表6种元素，J为0族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是（　　） A.基态R原子的轨道表示式为 B.Y2-与Na+的半径大小关系为Y2->Na+ C.Y的第一电离能大于X的第一电离能 D.电负性最大的元素为J 2.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是（　　） ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3　④1s22s22p5 A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：①>②>③>④ C.未成对电子数：④>③=②>① D.电负性：④>③>②>① 3.（2024·山东济宁高二期末）前四周期元 ... ...