高考特训9　脱硫与脱氮（含答案）2026届高三化学一轮大单元复习

高考特训9　脱硫与脱氮 1. (2024·连云港期末)下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。 方法Ⅰ 　　用Na2SO3溶液吸收SO2 方法Ⅱ 　　用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成S 方法Ⅲ 　　用 H2O2溶液吸收SO2 方法Ⅳ 　　用 NaClO碱性溶液吸收SO2 方法Ⅴ 　　石灰-石膏法吸收SO2 (1) 方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液通过_____(填字母)可使吸收液再生。 A. 加热　　　　　 B. 加入适量NaOH　　　　　 C. 通入O2 (2) 方法Ⅱ中CO还原 SO2反应的化学方程式为_____。 (3) 方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于H2O2对热不稳定且硫酸浓度大也会导致其分解产生O2，需定时向脱硫塔中补充_____。 (4) 方法Ⅳ按如图所示方式，将含有SO2烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。 ① 该反应中的离子方程式为_____ _____。 ② 反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是_____ _____。 (5) 工业上方法Ⅴ的转化流程如下： ① 氧化塔内发生反应的化学方程式为_____ _____。 ② 若用NaOH溶液代替Ca(OH)2悬浊液，增加了生产成本，但可以防止_____ _____。 2. (2024·扬州期末)氮氧化物(NO、NO2)是当前环境保护研究的热点课题。 (1) 氮氧化物大量排放对环境造成的影响有_____ _____(写出一点)。 (2) 烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO＋O3===NO2＋O2。室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2) 随反应前n(O3)∶n(NO)的变化如图1所示。当n(O3)∶n(NO)＞1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是_____。 图1 　图2　 图3 (3) 某小组为验证NO与炽热的铜粉(红色)发生反应：2Cu＋2NO2CuO＋N2，设计如图2所示的方案： ① 能证明NO和Cu反应的实验现象是_____。 ② 装置中每生成2.24 L(标准状况)N2，转移电子的物质的量是_____ mol。 ③ 已知：酸性KMnO4溶液吸收NO后会生成Mn2＋、NO。写出烧杯中发生反应的离子方程式： _____。 (4) 某含Fe2＋化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与Fe2＋化合物结合。用该溶液处理含NO、NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图3所示。 ① 烟气中氧气的体积分数介于0～2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO2，该反应的化学方程式为_____。与NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是_____。 ② 烟气中氧气的体积分数介于2%～8%时，随着O2体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是_____。 3. (2024·无锡期末)燃煤烟气中的SO2可用多种方法脱除。 Ⅰ：氧化还原脱除法 　图1 (1) 使用碘液脱除的反应机理如图1所示。 ① SO2与I2反应的离子方程式为_____。 ② 将H2SO4与I2分离的方法是_____。 ③ 该方案的优点是_____。 (2) 用NaClO碱性溶液催化脱除时，Ni2O3的催化机理如下： (a) Ni2O3＋ClO－―→NiO2＋Cl－； (b) NiO2＋ClO－―→[O]＋Cl－＋Ni2O3 ； (c) SO2＋[O]＋H2O＋OH－―→SO＋H2O ① 活性氧[O]具有极强氧化性的原因是_____。 ② NaClO碱性溶液脱除SO2的总反应的离子方程式是_____ _____。 Ⅱ：碱液脱除法 (3) 用Na2CO3溶液、氨水脱除SO2。已知25 ℃时，含硫物种(即水溶液中H2SO3、HSO、SO)随pH变化如图2所示。 图2　　　　　 图3 ① 当用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式是_____。 ② 当用氨水吸收SO2至溶液的pH＝7时，NH与溶液中HSO、SO的浓度关系是c(NH)＝_____。 ③ 由实验测得氨水脱除SO2时，脱硫效率随pH的变化如图3所示。在pH＜6时，随着pH增大，脱硫效率增大的可能原因是_____ _____；在pH大于6时，随着pH增大，脱硫效率变化不大的可能原因是_____ _____。 4. (2024·镇江期末)氨氮(NH)是含氮废水中常见的氮元素存在形态。除去水体中氨氮常见方法如下： ... ...