鲁科版高中化学选择性必修2第2章第2节第1课时分子空间结构的理论分析基础课课件+学案(共54张PPT)

(课件网) 第1课时　分子空间结构的理论分析(基础课) 第2章　微粒间相互作用与物质性质 第2节　共价键与分子的空间结构 素养目标 1．理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型。 2．能应用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间结构。 旧知 回顾 (1)基态C原子的价电子排布式为2s22p2，与其他原子可形成4个化学键。 (2)CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6分子中的键角是180°、104.5°、107.3°、109°28′、120°、180°和120°，其分子的空间结构分别是直线形、角形、三角锥形、正四面体形、平面三角形、直线形和平面正六边形。 (3)球棍模型能够表示分子的空间结构和分子内原子之间的成键类型。空间填充模型可以表示分子的空间结构。 必备知识 自主预习 一、杂化轨道理论 1．轨道杂化和杂化轨道 分子式 空间结构 空间填充模型 球棍模型 CH4 2．甲烷分子的空间结构 (1)甲烷的分子组成和结构 (2)甲烷中碳原子的杂化类型 3．苯分子的空间结构 (1)苯的空间结构 (2)苯分子中的大π键：六个碳原子上各有一个未参与杂化的垂直于碳环平面的___轨道，这六个轨道以“_____”的方式相互重叠形成属于六个碳原子的_____。 2p 肩并肩 大π键 4．杂化轨道的类型 杂化类型 sp sp2 sp3 用于杂化的原子轨道及数目 s _ _ _ p _ _ _ 杂化轨道的数目 _ _ _ 杂化轨道间的夹角 _____ _____ _____ 空间结构 _____ _____ _____ 实例 CO2、C2H2 BF3、SO3 CH4、CCl4 1 1 1 1 2 3 2 3 4 180° 120° 109°28′ 直线形 平面三角形 正四面体形 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)有多少个原子轨道发生杂化就形成多少个杂化轨道。 (　　) (2)杂化轨道用于形成π键。 (　　) (3)NH3中的氮原子与CH4中的碳原子均采用sp3杂化，因此键角相等。 (　　) √ × × 二、价电子对互斥理论和等电子原理 1．价电子对互斥理论(VSEPR理论) (1)价电子对互斥理论基本观点：分子中的中心原子的价电子对———_____(bp)和_____(lp)由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此____。 成键电子对 孤电子对 远离 (2) (3)若中心原子没有孤电子对，为使价电子对之间的斥力最小，分子的结构尽可能采取____的结构。 对称 练一练　请填写以下表格中的空白： 分子 成键电子对数 孤电子对数 H2O _ _ NH3 _ _ H2S _ _ CH4 _ _ 2 2 3 1 2 2 4 0 2．利用VSEPR理论预测复杂分子的空间结构 (1)乙醇分子中，羟基上的氧原子有__个成键电子对和__个孤电子对，价电子对共有__个空间取向；氧原子价电子对相互排斥而远离，呈四面体形，因此C—O—H呈__形。 两 两 四 角 (2)乙酸分子中，羧基上的碳原子的价电子对均为成键电子对，C==O上的成键电子对仅有__个空间取向，因此碳原子的价电子对 共有__个空间取向，相互排斥而远离，因此 部分呈 _____形。 一 三 平面三角 (3)电子对之间的排斥与分子空间结构 ①成键电子对之间斥力由大到小顺序：三键—三键__三键—双键__双键—双键__双键—单键__单键—单键。 ②含孤电子对的斥力由大到小顺序：孤电子对—孤电子对__孤电子对—单键__单键—单键。 ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ 价电子总数 空间结构 化学键类型 AX4 sp3 四面体形 AX3 sp3 孤电子对 三角锥形 想一想　NH3和H3O＋两种微粒是等电子体吗？为什么？若是，微粒的空间结构是什么？ 提示：NH3和H3O＋两种微粒的原子数和价电子总数都相等，是等电子体，其空间结构相同均为三角锥形。 关键能力 情境探究 [情境探究] 有机化合物是自然界中存在最多的一类化合物，原因之一是碳原子之间以碳链、碳环、单键、双键、三键等多种形式结合。有机化合物的一些空间结构示意图如图。 正确认识杂化轨道理论 1．甲苯 ... ...