鲁科版高中化学选择性必修2第2章第4节第1课时分子间作用力基础课课件+学案(共47张PPT)

(课件网) 第1课时　分子间作用力(基础课) 第2章　微粒间相互作用与物质性质 第4节　分子间作用力 素养目标 1．认识分子间存在着多种相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。 2．了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。 旧知 回顾 1．化学键是分子内相邻原子间的强相互作用，破坏化学键需要吸收的能量较高。 2．卤素单质的熔、沸点从上到下依次升高；烷烃同系物的熔、沸点随着碳原子数的增大而升高。 3．常见的非金属氢化物常温下一般为气态，如H2S、HCl、HBr等，而水在常温下是液态。 必备知识 自主预习 一、范德华力与物质性质 1．分子间作用力 (1)概念 分子之间存在着多种相互作用，人们将这些作用统称为分子间作用力。 (2)分类 想一想　任何物质的分子之间都一定存在作用力吗？ 提示：一定存在。 2．范德华力及其对物质性质的影响 (1)概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种_____，其实质是____作用。 (2)特征 ①范德华力的作用能通常比化学键的键能_____。 ②范德华力没有____性和方向性。 相互作用力 电性 小得多 饱和 (3)影响因素 ①_____相似的物质，随着相对分子质量的增加，分子间的范德华力逐渐增强。 ②分子的极性越大，分子间的范德华力越大。 (4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越强，物质的熔点、沸点____。 分子结构和组成 越高 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)分子间作用力是化学键的一种。 (　　) (2)水分解以及水的三态变化，水分子中的化学键都被破坏。 (　　) (3)Cl2、Br2、I2在常温、常压下分别为气态、液态和固态，是因为分子间作用力逐渐增大。 (　　) (4)气体分子的稳定性与分子间作用力的大小有关。 (　　) × × √ × 二、氢键与物质性质 1．氢键 (1)概念 在水分子中，氧元素的电负性很大，使得 ，当一个水分子中的带部分正电荷的氢原子和另一个水分子中带部分负电荷的氧原子充分接近时，产生静电作用形成氢键。 (2)表示形式 ①通常用_____表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以_____相结合。 ②H和Y原子核间的距离比范德华半径之和小，但比共价键键长(共价半径之和)大得多。 ③氢键的作用能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。 2．氢键形成的条件 (1)氢原子位于X原子和Y原子之间。 (2)X、Y原子所属元素通常具有较大的_____和较小的_____，主要是_____。 X—H…Y 共价键 电负性 原子半径 N、O、F 3．氢键对物质性质的影响 (1)氢键的分类 分为分子间氢键和分子内氢键。 (2)氢键对物质性质的影响 ①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将____。 ②当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将____。 ③氢键也影响物质的____、____等过程。 升高 降低 电离 溶解 想一想　水结冰时为什么会体积膨胀，密度减小？ 提示：冰的密度比水小是由于氢键的存在造成的。氢键使冰中水分子间形成孔穴造成冰晶体的微观空间存在空隙，而使得冰的体积膨胀、密度变小。 关键能力 情境探究 [情境探究] 尿素(60)、醋酸(60)、硝酸(63)是相对分子质量相近的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点相差较大。尿素熔点在200 ℃以上，常温下是固体；醋酸的熔点为16.6 ℃，在温度低于16.6 ℃时即凝结成冰状的固体；硝酸的熔点为－41.59 ℃，常温下硝酸是一种具有挥发性的液体。 范德华力、氢键与共价键的比较 1．以上三种物质中都存在氢键，为什么硝酸的熔、沸点很低？ 提示：尿素、醋酸能形成分子间氢键，而硝酸能形成分子内氢键(如图所示)，使其熔、沸点较低。 2．尿素和醋酸比较，常温下尿素为什么是固体？分子 ... ...