鲁科版高中化学选择性必修2第2章第4节第2课时化学键、范德华力和氢键的判断与应用能力课课件+学案(共36张PPT)

(课件网) 第2课时　化学键、范德华力和氢键的判断与应用(能力课) 第2章　微粒间相互作用与物质性质 第4节　分子间作用力 素养目标 1．掌握化学键的本质，认识各类化学键的形成条件。 2．掌握分子间作用力的形成条件，认识形成各类物质分子之间的作用力。 旧知回顾 1．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。 2．配位键：成键原子一方提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的空轨道而形成的特殊的共价键。 3．金属键：金属中金属阳离子 和“自由电子”之间存在的强的相互作用。 旧知回顾 4．σ键能单独存在，π键不能单独存在；单键中只有σ键，双键中有1个σ键，1个π键，三键中有1个σ键，2个π键。 5．同种元素的原子间形成的是非极性共价键，不同种元素的原子间形成的是极性共价键。 6．分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。作用力强弱：范德华力<氢键<化学键。 7．氢键的形成条件：氢键可以表示为A—H…B，A、B为电负性很大的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。 探究要点 典例导航 [要点精讲] 1．根据物质类别判断化学键类型 (1)离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。由简单离子构成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等；由复杂离子(原子团)构成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如(NH4)2SO4、KNO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只能有共价键，一定没有离子键。这是因为共价化合物中原子间都是通过共用电子形成化学键，不存在带电荷的阴、阳离子，如HCl、CO2、CH4等。 (3)金属单质中一般只存在金属键。 (4)非金属单质(除稀有气体外)一般只存在非极性键。 2．常见物质中的化学键 (1)只含有非极性共价键的物质：非金属单质，如H2、O2、N2、金刚石、单晶硅、P4、S2、S4等。 (2)只含有极性共价键的物质：一般是由不同种元素组成的共价化合物，如HX(X＝F、Cl、Br、I)、CO、NO、CS2、BF3等。 (3)既含有极性共价键，又含有非极性共价键的物质：H2O2、CH3CH3、CH≡CH、 等。 3．范德华力与化学键的区别 化学键 范德华力 存在 分子内原子之间、阴、阳离子之间、金属阳离子和“自由电子”之间 分子之间，且只有分子充分接近时才有范德华力 强弱 强烈(100～600 kJ·mol-1) 微弱(2～20 kJ·mol-1) 对物质性 质的影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的熔、沸点等物理性质 4．分子间作用力、范德华力与氢键的区别 (1)范德华力是分子间作用力的一种，不能把范德华力等同于分子间作用力。 (2)氢键是一种特殊的分子间作用力，不属于化学键。分子中存在电负性较大的元素，才可能形成氢键。 (3)通常情况下，氢键比范德华力强。 [典例导航] T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。已知： ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②T原子所处的周期数、族序数均与其原子序数相等； ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同； ④Z的基态原子价电子排布式为ns2npn+2； ⑤在Q元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小； ⑥R的单质在常温、常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子。 (1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。 (2)Y的简单氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是_____。 N>C>Na Cl的原子半径比N大，二者电负性基本一致 (3)W的基态原子的核外电子排布式为_____，该元素与元素X、Y形成的配离子[W(XY)4]2-中，含有的化学键是_____(填字母)。 a．离子键　　　　　　 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 (4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的 ... ...