6.2 金属的化学性质 2课时 2024-2025学年科粤版2024版九年级化学下册教学同步课件

(课件网) 6.2金属的化学性质 （第二课时） 第六单元 金属和金属材料 科粤版2024版化学九年级下册 授课教师：******** 班 级：******** 时 间：******** 导入新课（5 分钟） 【展示】多媒体展示一些金属制品在生活中生锈的图片，如铁栅栏生锈、铜器表面生成铜绿等。 【提问】同学们，我们看到这些金属制品在空气中放置一段时间后会发生变化，铁生锈、铜表面变绿，这是为什么呢？这些变化与金属的什么性质有关？今天我们就来深入探究金属的化学性质。 （二）新课讲授（30 分钟。 【现象】镁条、锌粒、铁片与稀硫酸反应的现象与和稀盐酸反应相似，只是反应剧烈程度略有不同，铜片依然不与稀硫酸反应。 【讲解】通过实验我们发现，镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，产生氢气，而铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。这说明镁、锌、铁的活动性比氢强，能置换出酸中的氢，而铜的活动性比氢弱，不能置换出酸中的氢。我们把这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 【练习】让学生写出镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，巩固置换反应的概念。 金属活动性顺序 【过渡】通过金属与氧气、酸的反应，我们已经对一些金属的活动性有了一定的认识。那么如何比较更多金属的活动性强弱呢？ 【实验 3】把铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。 【现象】铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 【讲解】铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜强。 【实验 4】把铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。 【现象】铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为蓝色。 【讲解】铜能把硝酸银溶液中的银置换出来，说明铜的活动性比银强。 【展示】展示常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 【讲解】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 （三）课堂小结（5 分钟） 【提问】同学们，通过今天的学习，你们都学到了什么？ 【学生回答】 知道了金属能与氧气、酸发生反应，不同金属反应的难易和剧烈程度不同。 认识了置换反应，会写一些金属与酸、盐溶液反应的化学方程式。 记住了常见金属的活动性顺序，能根据金属活动性顺序判断金属的活动性强弱以及一些置换反应能否发生。 【总结】同学们总结得很全面。今天我们学习了金属的化学性质，包括金属与氧气、酸的反应，以及金属活动性顺序。金属的化学性质在生活和生产中有广泛的应用，希望大家能学以致用。 5 课堂检测 4 新知讲解 6 变式训练 7 中考考法 8 小结梳理 9 布置作业 学习目录 1 复习引入 2 新知讲解 3 典例讲解 【学习目标】： 1、能利置换反应解释一些有关的化学的问题，能写出有关化学方程式。 2、能利用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，能写出有关化学方程式。 二. 【教学重点】： 通过熟悉的实验探究金属的活动性顺序； 三. 【教学难点】： 运用金属活动性顺序解析生活生产中的实际问题。 II 知识回顾 c铜与硫酸铝溶液 a 、现象：铝片表面有 物质生成，溶液由 逐渐变为 。 反应的化学方程式： b、现象：铁钉表面有 物质生成，溶液由 逐渐变为 。 反应的化学方程式： c、现象：无明显现象。 a铝与硫酸铜溶液 b铁与硫酸铜溶液 红色 蓝色 无色 红色 蓝色 浅绿色 活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。 记忆 （钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金） 嫁给那美女 身体细纤轻 统共一百斤 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 ... ...