6.3金属矿物与金属冶炼 2024-2025学年科粤版2024版九年级化学下册教学同步课件

(课件网) 6.3金属矿物与金属冶炼 第六单元 金属和金属材料 科粤版2024版化学九年级下册 授课教师：******** 班 级：******** 时 间：******** 导入新课（5 分钟） 【展示】多媒体展示各种金属制品，如汽车、桥梁、电线等。提问：同学们，这些金属制品在我们生活中随处可见，那你们知道这些金属最初是从哪里来的吗？引导学生思考金属的来源与金属矿物的关系，从而引出本节课的主题 ——— 金属矿物与金属冶炼。 （二）新课讲授（30 分钟） 金属矿物 【展示】展示常见金属矿物的图片，如赤铁矿（主要成分 Fe O ）、磁铁矿（主要成分 Fe O ）、铝土矿（主要成分 Al O ）、黄铜矿（主要成分 CuFeS ）、辉铜矿（主要成分 Cu S）等。 【讲解】介绍这些金属矿物的主要成分及分布情况，让学生了解金属在自然界中的存在形式。大多数金属以化合物的形式存在于矿石中，只有少数不活泼金属如金、银等以单质形式存在。 铁的冶炼 【引入】铁是目前世界上使用最广泛的金属，那我们是如何从铁矿石中得到铁的呢？ 【实验探究】一氧化碳还原氧化铁实验（播放实验视频） 实验装置：展示实验装置图，介绍各部分仪器的名称和作用，包括硬质玻璃管、酒精灯、铁架台、导管、澄清石灰水等。 实验步骤： 检查装置的气密性。 装入药品并固定装置。 先通入一氧化碳，排尽装置内的空气（防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸）。 点燃酒精灯，给氧化铁加热。 观察现象，当红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊时，说明反应发生。 停止加热，继续通入一氧化碳，直到玻璃管冷却（防止生成的铁被空气中的氧气重新氧化）。 实验现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 实验原理：讲解一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：\(3CO + Fe O \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Fe + 3CO \)，说明在该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，将铁还原出来，一氧化碳是还原剂。 【工业炼铁】介绍工业炼铁的设备（高炉）、原料（铁矿石、焦炭、石灰石）及生产过程。 焦炭的作用：一是提供热量，\(C + O \stackrel{点燃}{=\!=\!=} CO \)；二是生成还原剂一氧化碳，\(CO + C \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2CO\)。 石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅等杂质转化为炉渣除去。 有关含杂质物质的化学方程式计算 【例题讲解】例：用 1000t 含氧化铁 80% 的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96% 的生铁的质量是多少？ 分析：首先要明确参加反应的是纯净的氧化铁，根据赤铁矿石的质量和氧化铁的质量分数可计算出氧化铁的质量。然后根据化学方程式计算出铁的质量，最后根据生铁中铁的质量分数计算出生铁的质量。 解：1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为\(1000t×80\% = 800t\) 设理论上可以炼出铁的质量为 x \(3CO + Fe O \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Fe + 3CO \) 160 112 800t x \(\frac{160}{112} = \frac{800t}{x}\) \(x = \frac{112×800t}{160} = 560t\) 含铁 96% 的生铁的质量为\(\frac{560t}{96\%} \approx 583.3t\) 答：理论上可以炼出含铁 96% 的生铁的质量约是 583.3t。 【总结方法】在进行含杂质物质的化学方程式计算时，要先将含杂质物质的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算，最后根据所求物质的纯度计算出实际物质的质量。 （三）课堂小结（5 分钟） 【提问】同学们，通过今天的学习，你们有哪些收获？ 【学生回答】 了解了常见的金属矿物及其主要成分。 知道了铁的冶炼原理，包括实验方法和工业生产过程。 学会了进行含杂质物质的化学方程式计算。 【总结】本节课我们学习了金属矿物与金属冶炼的相关知识，重点掌握铁的冶炼原理和含杂质物质的化学方程式计算 ... ...