8.2 常见的酸和碱3课时 2024-2025学年科粤版2024版九年级化学下册教学同步课件

(课件网) 8.2.1常见的酸 第八单元 常见的酸、碱、盐 科粤版2024版化学九年级下册 授课教师：******** 班 级：******** 时 间：******** 导入新课（5 分钟） 【展示】多媒体展示生活中常见的含酸物质，如食醋（含醋酸）、柠檬（含柠檬酸）、胃液（含盐酸）等图片。 【提问】同学们，在生活中我们经常接触到这些物质，它们都有一个共同特点 ——— 都含有酸。那你们知道常见的酸有哪些吗？它们又具有怎样的性质和用途呢？今天，我们就一起来学习常见的酸。 （二）新课讲授（30 分钟） 盐酸和硫酸的物理性质 【展示】展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，让学生观察它们的颜色、状态，并闻气味（提醒学生闻气味的正确方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔）。 【讲解】 盐酸（HCl）：浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。工业用浓盐酸因含有杂质而略带黄色。 硫酸（H SO ）：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。 【强调】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3% - 5% 的碳酸氢钠溶液。 盐酸和硫酸的化学性质 【实验 1】酸与指示剂的反应 实验步骤：分别取少量稀盐酸、稀硫酸于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。 实验现象：稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。 总结：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 【实验 2】酸与金属的反应 实验步骤：分别在四支试管中放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后向其中两支试管中加入稀盐酸，另外两支试管中加入稀硫酸，观察现象，并比较反应的剧烈程度。 实验现象：镁条、锌粒、铁片都能与稀盐酸和稀硫酸反应，产生气泡，其中镁条反应最剧烈，锌粒次之，铁片反应相对缓慢；铜片与稀盐酸和稀硫酸都不反应。 化学方程式： 镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl + H ↑ 锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑ 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl + H ↑ 镁与稀硫酸反应：Mg + H SO = MgSO + H ↑ 锌与稀硫酸反应：Zn + H SO = ZnSO + H ↑ 铁与稀硫酸反应：Fe + H SO = FeSO + H ↑ 总结：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸发生置换反应，生成氢气。酸 + 金属 → 盐 + 氢气 【实验 3】酸与金属氧化物的反应 实验步骤：取少量生锈的铁钉放入试管中，加入适量稀盐酸，观察现象。另取一支试管，加入少量氧化铜粉末，再加入适量稀硫酸，观察现象。 实验现象：生锈的铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 化学方程式： 氧化铁与稀盐酸反应：Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O 氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H SO = CuSO + H O 总结：酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 【实验 4】酸与碱的反应 实验步骤：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，观察溶液颜色的变化。 实验现象：溶液颜色逐渐变浅，最后变为无色。 化学方程式：HCl + NaOH = NaCl + H O 总结：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。酸 + 碱 → 盐 + 水 【实验 5】酸与盐的反应 实验步骤：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中加入稀盐酸，观察现象。向盛有少量硝酸银溶液的试管中加入稀盐酸，观察现象。向盛有少量氯化钡溶液的试管中加入稀硫酸，观察现象。 实验现象：碳酸钠粉末与稀盐酸反应产生大量气泡；硝酸银溶液与稀盐酸 ... ...