题型五 实验探究题（必考，6～7分） 能力点1 猜想与假设 1.反应后物质成分的猜想 小明在做氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时忘记滴加酚酞溶液，他对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣。 电石的主要成分是碳化钙（CaC2），与水反应生成一种可燃性气体及白色固体，同学们对这两种生成物的成分进行如下探究。 【提出问题】电石与水反应生成的可燃性气体是什么？ 2.有关影响因素的猜想 研究性学习小组选择"H2O2生成O2的快慢与什么因素有关"的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程。 3.有关异常现象原因的猜想 某化学兴趣小组同学用足量稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3）时，发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，放置一天后黄色溶液变为浅绿色。同学们对此异常现象作出猜想。 【查阅资料】①FeCl3溶液呈黄色；②Fe2＋在空气中易氧化成Fe3＋。 能力点2 实验方案的设计 1.应用控制变量法的实验设计 2.验证物质成分的实验设计 某校化学社团的同学们进行活性炭粉还原氧化铜的实验，充分反应后，发现试管中仍有黑色固体剩余，于是对试管中剩余固体的成分展开探究。 【作出猜想】猜想1：铜和氧化铜； 猜想2：铜和活性炭。 能力点3 实验方案的评价 你认为上述方案 （填"合理"或"不合理"），请分析： （如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。 能力点4 表格数据分析 "五一"假期，小兵对"锌与硫酸反应快慢的影响因素"进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数 （均取20 mL） 锌的形状 （均取1 g） 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） ① 20％ 锌粒 31.7 ② 20％ 锌片 50.9 ③ 30％ 锌粒 61.7 ④ 30％ 锌片 79.9 应用控制变量法分析数据思路：要探究硫酸质量分数、锌的形状对实验结果（即氢气体积）的影响，需先控制其中一种变量相同，另一种不同，如探究锌的形状对锌与硫酸反应快慢的影响时，应控制硫酸质量分数相同，锌的形状不同，通过数据对比总结该变量对实验结果的影响 （1）从上述实验①③对比得出的结论是 。 （2）实验得出锌的形状对反应快慢的影响是 。 （3）下表是小兵第①组实验的详细数据。 时段（均为1分钟） 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 氢气的体积（mL） 3.1 16.7 11.9 9.6 7.6 6.0 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因： 。 能力点5 定量计算 方法1 直接代入化学方程式计算（链接：详见本册P107） 方法2 极值法 铜有氧化铜和氧化亚铜（Cu2O）两种氧化物，在一定温度下氧化铜会转化为氧化亚铜，若6.4 g 铜粉在空气中加热得到a g固体，且铜粉无剩余，则a的取值范围为 。 思路分析：分别假设混合物是组成它的一种纯净物，然后代入数据计算，找到极端假设情况下的最大值、最小值。最终结果介于最大值、最小值之间。具体如下： ①若铜粉全部转化为氧化铜，计算a的值。②若铜与氧气反应生成的氧化铜完全转化为氧化亚铜，计算a的值。③加热得到的固体成分可能是氧化铜或氧化亚铜或两者均有，则a的取值范围在①②所得数据之间 方法3 元素守恒法 有一包 Mg 和 MgO 的混合物共 12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为 g。 类型1 教材实验拓展探究（5年4考） 考向1 应用控制变量法 1.钢铁是应用广泛的金属材料，钢铁锈蚀会造成巨大浪费，研究钢铁锈蚀对于保护金属资源有着重要意义。化学研究性小组对铁生锈开展如下系列探究。 任务1：探究铁生锈的条件 （1）同学们利用如图装置进行实验。 4小时后观察 ... ...
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