模块测评验收卷(二)（课件 练习，共2份）苏教版（2019）选择性必修2

模块测评验收卷(二)　(满分:100分) 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味”。《易经》记载:“泽中有火”“上火下泽”。“泽”,指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是 (　　) “气”“火”在水中都能形成分子间氢键 “气”的沸点低于“火” “气”“火”分子的空间结构都是正四面体形 每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶4 2.下列图示或化学用语表示不正确的是 (　　) A.乙炔的空间填充模型 B.SO2的VSEPR模型 C.基态Cr的外围电子的轨道表示式 D.px轨道的电子云轮廓图 3.现有四种元素基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 (　　) 第一电离能:④>③>①>② 原子半径:④>③>②>① 电负性:④>③>①>② 最高正化合价:④>③=②>① 4.下列对一些实验事实的理论解释错误的是 (　　) 选项 实验事实 理论解释 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动 酸性:CF3COOH>CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性,F—C的极性大于Cl—C的极性,使—CF3的极性大于—CCl3的极性,导致CF3COOH羧基中羟基的极性更大,更易电离出H+ 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C—F的键能比C—H的键能大,键能越大,化学性质越稳定 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键,邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 5.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病),其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 (　　) 分子中O原子和N原子均为sp3杂化 分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角 分子中O—H的极性大于N—H的极性 分子中含有手性碳原子 6.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧,防止锅炉被腐蚀,其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 (　　) N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5∶1 1 mol N2H4可处理水中1.5 mol O2 [Cu(NH3)4中存在离子键、配位键和极性共价键 氨水中NH3与H2O间存在氢键 7.化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素,Y在自然界中以化合态形式存在,Z的最外层电子数是周期序数的3倍。下列说法正确的是 (　　) 化合物A中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构 X、Y、Z三种元素的电负性顺序为Z>Y>X X、Y、Z、W四种元素形成的单质中,Y的单质熔点最高 阴离子中的Y均发生sp2杂化 8.我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体,在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出,其晶胞如图所示。下列说法错误的是 (　　) 构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2 根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部,8个位于晶胞顶角,则1 mo1该晶胞含3 mol KBe2BO3F2 9.某小组用温度传感器探究液态物质挥发过程中体系温度变化的大小和快慢。如图a连接装置,将滤纸固定于温度传感器测量端,并插入待测液中使滤纸吸附待测液,待温度示数稳定后,开始采集数据,约10 s后取出温度传感器置于空气中放置,采集到的温度变化如图b、图c所示。下列说法不正确的是 (　　) 由图b,分子间作用力越弱,气化速率越快 由图c,正丁醇气化温差小于乙醚,是因为正丁醇更稳定 由图d,X的相对分子量可能小于Y 由图d,X、Y可以分别为正己烷、正戊烷 10.冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂,其与K+形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是 (　　) 该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型 该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面 ... ...