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课件网) 微专题6 用金属活动性顺序判断滤渣、滤液的成分 第九单元 金属 金属与金属盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断是初中化学的重难点，也是近几年枣庄市中考的“宠儿”，考查涉及物质较多，常常和流程图搭伴出现，常以选择题、填空题、金属的综合题等形式出现。 1．向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是( ) A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B．滤液中一定有ZnSO4，可能有CuSO4 C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn 一种金属和一种盐溶液反应 √ A [由于锌的金属活动性大于铜，锌和CuSO4反应能生成铜和ZnSO4。反应后，滤液为蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有锌，一定有铜，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4，所以滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，A正确，B不正确；滤渣中不可能有锌，一定有铜，所以向滤渣中滴加稀盐酸，不可能有气泡产生，C、D不正确。] √ C [将锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有气泡产生，由于银不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有锌，说明加入的锌是过量的，则滤渣中有Zn和Ag，A正确；锌能与硝酸银溶液反应，说明金属活动性：Zn＞Ag，B正确；由于锌是过量的，则滤液中含Zn(NO3)2，不可能含有AgNO3，C错误；锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，均属于置换反应，D正确。] 3．如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 (1)金属X是_____。 (2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是_____ _____(用化学方程式表示)。 (3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定_____(填“存在”或“不存在”)AgNO3。 Cu Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2 ＋Cu 不存在 解析：(1)溶液变蓝，说明溶液中出现了铜离子，所以金属X是铜。 (2)锌的金属活动性强于Cu，所以锌单质和硝酸铜反应生成铜单质和硝酸锌溶液，溶液蓝色消失，化学方程式为Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu。 (3)因为溶液蓝色消失，所以溶液中银离子、铜离子全部被Zn置换出来，所以烧杯内的溶液中一定不存在AgNO3。 【专题攻略】 解答此类题可按下面的答题模板进行思考： 第一步：判断金属的活动性顺序。 第二步：根据金属活动性顺序判断金属单质是否能与所有的金属盐溶液反应(前置后原则)。 第三步：根据题干所给信息(金属的用量)判断反应后滤液、滤渣的情况。 示例：将金属A投入B的盐溶液中，滤渣与滤液的成分可总结如下(前提，金属A的活动性大于金属B的活动性，且A不为钾、钙、钠)： A 滤渣 滤液 不足 B A盐＋B盐 恰好反应 B A盐 过量 A＋B A盐 4．(2024·广元中考)向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 ( ) A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 一种金属与多种盐溶液反应 √ C [金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。根据上述分析可知，若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，A错误；若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化 ... ...
