专题3　第一单元　第2课时　电离平衡常数　强酸与弱酸的比较（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019） 选择性必修1

第2课时　电离平衡常数　强酸与弱酸的比较 [核心素养发展目标]　1.构建电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。3.能进行电离平衡常数及电离度的有关计算。 一、电离平衡常数和电离度 1．电离平衡常数 (1)概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值为一常数，称为电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka和Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。 (2)电离平衡常数表达式 ①一元弱酸(碱)电离常数表达式 CH3COOH：Ka＝_____ _____； NH3·H2O：Kb＝_____ _____。 ②多元弱酸的电离常数表达式 如H2S在水溶液中分两步电离，电离常数表达式分别为Ka1＝_____ _____、 Ka2＝_____。 多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1 Ka2，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 注意　一般多元弱碱为难溶碱，不用电离平衡常数，以后要学到难溶物的溶度积常数。 (3)电离常数的影响因素 内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数_____，说明电离常数首先由_____所决定。 外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与_____有关，由于电离为_____过程，所以电离平衡常数随_____而增大。 (4)意义 ①电离常数是弱电解质电离程度的定量表示。 ②根据Ka、Kb的大小，可以判断弱酸、弱碱的酸碱性的相对强弱。Ka、Kb越大，弱酸的酸性越_____，弱碱的碱性越_____。 2．电离度 (1)概念 弱电解质的电离达到平衡状态时，可用弱电解质已电离部分的浓度与其起始浓度的比值来表示电离的程度，简称电离度，通常用符号α表示。 (2)数学表达式 α＝_____×100% 或α＝_____×100%。 (3)意义 表示弱电解质的_____，同一弱电解质电离度_____，电离程度_____。 (4)电离度的影响因素 注意　电离度与化学平衡的转化率类似。 (1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大(　　) (2)改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定正向移动(　　) (3)相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱(　　) (4)同一弱电解质溶液，浓度大的电离平衡常数大(　　) (5)H2S的电离常数表达式为Ka＝(　　) 1．已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数： CH3COOH HNO2 HCN H2CO3 电离常数 1.8×10－5 5.6×10－4 4.93×10－10 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 (1)试比较相同浓度的CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3溶液的酸性强弱。 _____ _____ (2)向HNO2溶液中加入一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡向哪个方向移动？此时HNO2的电离常数是否发生变化？为什么？ _____ _____ (3)判断反应NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是否正确？向NaCN溶液中通入少量CO2，反应能否进行？若能进行，写出反应的化学方程式。 _____ _____ 2．根据上题的电离常数，计算25 ℃时，0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液达到电离平衡时的电离度(α)，写出计算过程。 _____ _____ 3．在某温度时，0.20 mol·L－1的氨水的电离度为0.85%，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数Kb，写出计算过程。 _____ _____ 有关电离平衡常数的计算模板 　　　　HX　　　　H＋　＋　X－ 起始　 c(HX)　　　　 0　　　 0 平衡 c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(X－) 则K＝≈。 当弱电解质电离程度很小时，c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则K＝，c(H＋)＝。 二、强酸与弱酸的比较 1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较 项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 _____ _____ _____ _____ 一元弱酸 _____ _____ 2.相同体积、相同c(H＋)的一元强 ... ...