2.2.1共价键与分子的空间结构 同步课时作业（含答案） 高二化学鲁科版（2019）选择性必修二

（9）2.2.1共价键与分子的空间结构———高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业 1.下列粒子的空间结构为三角锥形的是( ) A. B. C. D. 2.化学用语是学习化学的基本工具，下列有关化学用语的表述正确的是( ) A.的电子式： B.分子的空间构型为直线形 C.基态C原子的轨道表示式： D.中子数为10的氟原子符号： 3.下列化学用语或表述正确的是( ) A.的电子式： B.HClO的结构式： C.的空间构型：平面三角形 D.基态Cr原子的价层电子排布式： 4.下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A.的空间结构： B.的结构示意图： C.的电子式： D.p轨道和p轨道形成π键示意图： 5.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A.分子中0原子和N原子均为杂化 B.分子中的键角大于的键角 C.分子中的极性大于的极性 D.分子中含有手性碳原子 6.抗病毒药物阿比朵尔分子结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.电负性：O>N>C B.该物质中S和N均采取杂化 C.基态Br原子核外电子的空间运动状态有18种 D.C、N、O、S均位于元素周期表的p区 7.硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。下列说法正确的是( ) A.空间构型为直线形 B.、中原子均采用杂化 C.中的阴、阳离子个数比为 D.中的化合价为 8.和田玉是我国四大名玉之首，有白玉、青玉等分类，化学组成为，其阴离子为以硅氧四面体为骨架通过共用氧原子形成的双链结构（部分片段如图）。下列相关说法正确的是( ) A.结构中硅原子的杂化方式为 B. C.铁为、两种价态 D.白玉组成中的x值比青玉中的小 9.利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其中的结构如图所示。下列有关说法错误的是( ) A.该离子液体能导电 B.的空间构型为正四面体形 C.该物质中碳原子的杂化类型为 D.电解沉积金属时，金属在阴极析出 10.下列化学用语错误的是( ) A2p能级电子云轮廓图 B分子中键形成过程 C分子空间填充模型 D三种杂化轨道 A.A B.B C.C D.D 11.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是( ) A.X、Y、Z的电负性和电离能均为： B.的空间构型为平面三角形 C.中心原子的杂化方式为杂化 D.简单离子半径： 12.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等；Z元素单质常用作半导体材料；Z与W形成的化合物易水解，其水解的中间产物之一的结构如图所示。下列说法正确的是( ) A.原子半径： B.中间产物中Y原子为、杂化 C.可组成原子个数比为1：1的共价化合物 D.最简单氢化物稳定性： 13.铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，的配位能力很强，可以形成多种配离子。 (1)基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_____，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素有_____种。 (2)是最重要的铬（Ⅲ）盐之一，阴离子的空间构型为_____，基态S原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为_____。 (3)都是常见的配体，以上配体中所含元素的电负性由大到小的顺序是_____。 (4)中键的数目为_____，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。 (5)中配体的杂化类型是_____，的键角_____的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是_____。 14.I.用“>”或“<”填空： （1）键长：N—N_____。 （2）键能：_____。 （3）键角：_____。 （4）键的极性：C—H_____N—H。 Ⅱ.指出下列原子的杂化 ... ...