高考特训16　电解质溶液中粒子浓度大小比较（含答案）2026届高三化学一轮大单元复习

大单元七　综合与应用 高考特训16　电解质溶液中粒子浓度大小比较 1. (2024·苏锡常镇二模)实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1 mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2 mL。下列说法正确的是(D) A. 指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞 B. 样品溶解后的溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3) C. 滴定至第一次终点时的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) D. 样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为 【解析】 在滴定过程中，第一次到达滴定终点时，Na2CO3转化为NaHCO3，第二次达到滴定终点时NaHCO3转化为NaCl、H2O、CO2，故选择的指示剂M为酚酞、N为甲基橙，A错误；当Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合时，根据元素守恒得2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)，B错误；第一次到达滴定终点时，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，C错误；根据关系式：Na2CO3～HCl～NaHCO3，V1mL盐酸全部用于与Na2CO3反应，V2 mL 盐酸用于与所有 NaHCO3反应，故样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为，D正确。 2. (2024·海安中学)室温下，向FeSO4溶液中加入足量氨水-NH4HCO3混合溶液，生成FeCO3沉淀。已知：Kb＝1.8×10－5，Ka1＝4.0×10－7，Ka2＝5.0×10－11。下列说法正确的是(B) A. 生成FeCO3的离子方程式： Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O B. 0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：(pH＝7.8)：c>c>c>c C. 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c＋c＝c＋c＋c D. 生成FeCO3沉淀后的滤液中：c＋c＝c＋c＋2c 【解析】 向FeSO4溶液中加入足量氨水-NH4HCO3混合溶液，生成FeCO3的离子方程式为Fe2＋＋NH3·H2O＋HCO===FeCO3↓＋NH＋H2O，A错误；0.1 mol/L NH4HCO3溶液的pH＝7.8，说明HCO的水解程度大于NH的水解程度，故c>c>c>c，B正确；0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合，二者恰好发生反应，此时溶质为(NH4)2CO3，由元素守恒可得，c＋c＝2c＋2c＋2c，C错误；生成FeCO3沉淀后的滤液中还有SO，存在电荷守恒：c＋c＝c＋c＋2c＋2c，D错误。 3. (2023·海门中学)缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在H2CO3-HCO缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右。当血液pH低于7.2或高于7.6时，会发生酸中毒或碱中毒。H2CO3-HCO缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：H＋(aq)＋HCO(aq)??H2CO3(aq)??CO2(g)＋H2O(l)。实验室配制37 ℃时不同比例的NaHCO3-H2CO3缓冲溶液(已知：该温度下，H2CO3：pKa1≈6.1、pKa2≈10.3,101.3≈20)。 下列说法正确的是(C) A. 人体发生碱中毒时注射NaHCO3溶液可以缓解症状 B. pH＝7的缓冲体系中： c(H2CO3)