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课件网) 专题2 原子结构与性质 第二单元 元素性质的递变规律 1892年后，瑞利和拉姆齐发现稀有气体氩，1898年，又发现了氪氖氙三种元素，1923年发现了氡，历经半个世纪，稀有气体家族才被全部确认。自从发现稀有气体后，人们在很长一段时间没有发现其化合物，因而，稀有气体被称为惰性气体，直到1962年巴特利特在实验室合成了第一种氙的化合物，迄今为止已经发现了稀有气体化合物已达上百种，所有稀有气体都能形成化合物。从这段科学史话中，你有什么感想？ 人们对科学的认知是在不断的探索与实践或试验过程中完成的，这种认知并不是一成不变的，而是不断发展完善的也是无止境的。 1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。 2.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是元素性质周期性变化的原因。 3.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性。 4.了解元素周期律(表)的应用价值。 1.通过原子半径、电离能、电负性的变化规律，建立“位—构—性”的本质关联。（宏观辨识与微观探析） 2.把相对抽象的元素金属性、非金属性具体化为电离能与电负性等可量化的元素性质，丰富了元素周期表在过渡元素等领域的应用价值。（变化观念与平衡思想） 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 一、元素核外电子排布的周期性变化 1．元素的核外电子排布 随着_____的递增，元素原子的外围电子排布呈_____的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从_____到_____的周期性变化(第一周期除外)。 原子序数 周期性 ns1 ns2np6 2．元素的分区 根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、_____、d区、_____和f区。 （1）s区：主要包括_____ 和_____ 两族元素，价电子排布为_____ ,多容易失去_____电子,形成阳离子,除氢元素外,这些元素都是_____元素。 （2）p区：包括从_____ 到_____共六族元素,它们原子的外围电子排布为_____ (氦元素除外)。 p区 ds区 ⅠA族 ⅡA族 ns1～2 最外层 活泼的金属 ⅢA族 0族 ns2np1～6 （3）d区：包括_____的元素(镧系和锕系元素除外)，价电子排布为_____。 （4）ds区：包括_____ 元素，它们的原子的(n－1)d轨道为充满电子的轨道，价电子排布为_____ 。 （5）f区：包括_____。 ⅢB族～Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2 ⅠB族和ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 镧系元素和锕系元素 元素周期表中区的划分 某元素的气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需要的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示。 1.第一电离能（I1） 二、元素第一电离能的周期性变化 M(g)－e－→M+(g) 2.第一电离能递变规律 1～36号元素的第一电离能 第一电离能 同周期 同主族 从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大趋势 从上到下，元素的第一电离能逐渐减小 ⅡA＞ⅢA ；ⅤA＞ⅥA 反常： 1.为什么B、Al、O、 S等元素的电离能比它们左边元素的电离能低？为什么B的第一电离能反而比Be小？ 提示：原因是B失去的电子是2p电子，2p电子的轨道能比2s电子的轨道能高；同理，Al的第一电离能比Mg的第一电离能小； 提示：原因是氧的第一电离能是失去已经成对的2p电子所需能量，成对电子的相互排斥的能量比核电荷增加吸引2p电子的能量还大，导致氧的第一电离能反比氮的第一电离能低；另外，氮的电子排布是半充满的，比较稳定。同理，硫的第一电离能反而小于磷的第一电离能。 2.氧的第一电离能为什么反而比氮的第一电离能小 【思考交流】 由于原子失去电子形成离子后,若再失去电子会更加困难,因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系:I1
