专题3 第二单元 离子键 离子晶体课件(共25张PPT) 2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第二册

(课件网) 专题3 微粒间作用力与物质性质 第二单元 离子键 离子晶体 重晶石 BaSO4 莹石 CaF2 胆矾 CuSO4·5H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 下列晶体构成微粒有什么共同点？ 微粒之间存在哪种相同的作用力？ 1.能结合实例描述离子键的成键特征及本质，能解释和预测同类型离子化合物的某些性质。 2.能描述常见类型的离子化合物的晶体结构。 3.能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞组成。 1.运用“宏微结合”的化学观、认识晶体的分类依据、构成粒子及粒子间的相互作用等。（宏观辨识与微观探析） 2.通过建立模型解决离子晶体的相关问题。（证据推理与模型认知） 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 静电作用 能量最低 【温故知新】 一、离子键的形成 1. 离子键的实质 静电引力 静电斥力 阴、阳离子 对称，电荷分布也是 对称，它们在空间各个方向上的 相同，所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子， 故离子键无 性和 性。 球形 球形 方向 饱和 静电作用 2. 特征 存在于离子化合物中。 如大多数盐、强碱、活泼金属氧化物（ 过氧化物 如：Na2O2 ）、 氢化物（如：NaH 、NH4H ）等。 3. 成键条件 成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于 。 4. 离子键的存在 1.7 具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（ ） A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1 【巩固练习】 A 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐、金属过氧化物、金属氢化物等。 ⑴成键粒子： 阴、阳离子 ⑵微粒间的相互作用力： 离子键 ⑷常见的离子晶体： ⑶熔化时破坏的作用力： 离子键 【注意】 1.离子晶体中不存在单独的分子； 2.化学式表示的是离子的个数比。 1.由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 二、离子晶体 2. 离子晶体的性质 (1)熔、沸点较 ，硬度较 。 (2)离子晶体不导电，但 或 _ 后能导电。 (3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。 高 大 熔化 溶于水 晶格能（符号为U）是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。 交流讨论 阅读课本表格，并讨论晶格能与离子晶体的熔点等物理性质的关系？ 离子半径越小、离子电荷数越多，晶格能越大，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。 离子晶体中阴阳离子间相互作用力的大小可用晶格能来衡量。 MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是（ ） A.MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO B.MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O C.CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O D.CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO B 【巩固练习】 3.常见离子晶体结构类型 （1）NaCl型晶胞 ①该晶胞中微粒数Cl－、Na＋为 。 ②阴、阳离子个数比 。 ③配位数：Na＋为 、Cl－为 。 1∶1 4 6 6 氯化钠型 正八面体 正八面体 与某个Na+最近且等距离的Na+个数 与某个Cl－最近且等距离的Cl－个数 都是12个 ① 该晶胞中微粒数Cl－、Cs＋为 。 ② 阴、阳离子个数比 。 ③ 配位数 ：Cl－为 、Cs＋为 。 1∶1 1 8 8 (2) 氯化铯型 CsCl晶胞 【思考与讨论】同为离子晶体，为什么NaCl和CsCl的晶胞结构不相同？ CsCl晶胞 离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl CsCl ６ ６ ８ ８ 离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于阴阳离子的相对大小。 r+/r- 越大，配位数越大 性质 物理性质 阴阳离子 离子键 微粒间作用 构成微粒 组成 与结构 离子键 离子键 离子晶体 离子晶体 形成过程 定义 特征 配位数 离子键强弱 影响 影响 影响 半径、电荷数 1. 正误判断 (1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间一定 ... ...