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课件网) 第八章 海洋化学资源的利用 8.2.3 粗盐的提纯 情 境 导 入 8.2.3粗盐的提纯 海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。 新 课 探 究 第一节 化学是一门以实验为基础的科学 第一步 第二步 第三步 确定混合物的成分 明确各成分的性质差异 选择适当的方法 分离混合物的一般思路 8.2.3粗盐的提纯 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 气体 化学方法 水 沉淀 物理方法 过滤 蒸发 蒸馏 纯净物 混合物 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 一、粗盐中难溶性杂质的去除 粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤后将粗盐中的难溶性杂质除去，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 1.玻璃棒的作用 溶解 过滤 蒸发 搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 2.蒸发时_____时停止加热。 目的：防止_____飞溅 3.停止加热后，用 取下蒸发皿，放在陶土网上 坩埚钳 待蒸发皿中出现较多固体时 晶体 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 4.可否用降温结晶的方法达到实验目的？ 5.得到的精盐是否是纯净物 不可以，NaCl的溶解度随温度变化不大。 不是，溶解只去除了不溶性杂质，粗盐中还有可溶性杂质未去除。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 二、粗盐中可溶性杂质的去除 除去不溶性杂质的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，可利用化学方法将它们除去。 优质大粒盐 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 除杂试剂的选择 NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4） 通过观察，我们可以看出的NaCl中离子是_____、_____. 所以我们要保留的就是钠离子和氯离子，其他离子就是杂质离子。 那么对于NaCl来说，MgCl2 杂质离子是_____, CaCl2 杂质离子是 _____, Na2SO4 杂质离子是 _____, 因此，在不引入新杂质的前提下，我们一般 1.用_____除去 MgCl2； 2.用_____除去 CaCl2； 3.用_____除去Na2SO4。 NaOH Na2CO3 BaCl2 Mg2+ Ca2+ SO4 2- Na+ Cl- 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 CO32- 稀盐酸 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 试剂添加的顺序 向粗盐溶液中加入试剂的顺序： （1）BaCl2———Na2CO3———NaOH———HCl （2）BaCl2———NaOH———Na2CO3———HCl （3）NaOH———BaCl2———Na2CO3———HCl 注意： ①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。 ②稀盐酸一定要最后加入 ③加盐酸之前要进行过滤。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 SO42-、Ca2+ 和 Mg2+ 等杂质离子。为了除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡（BaCl2）、氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）等物质，将杂质离子转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的 pH 调为 7，除去多余的 CO32- 和 OH-，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 方法 依据原理 举例 分离不溶性固体和液体 分离可溶性固体和液体 分离沸点不同的液体 将可溶性离子转化为沉淀 除去粗盐中的泥沙 净化黄泥水 海水晒盐 蒸馏海水 分离液态空气 石油分馏 海水富集镁 除去粗盐中可溶性杂质 分离溶解度受温度影响较大的可溶性物质 从硝酸钾溶液中获取硝酸钾 从食盐水中得到食盐 过滤 蒸发 蒸馏 化学 沉淀法 降温 结晶 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 ... ...
