(
课件网) 第八章 海洋化学资源的利用 8.3.2碱变质的探究 情 境 导 入 8.3.2碱变质的探究 在实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶放置久了，瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。猜想一下具体成分是什么呢？ 新 课 探 究 第一节 化学是一门以实验为基础的科学 1. 氢氧化钠变质原因 氢氧化钠固体变质原理： NaOH固体 吸收水分 吸收二氧化碳 水分蒸发 Na2CO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3粉末 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 8.3.2碱变质的探究 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 NaOH会吸收空气中的 而发生变质 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 氢氧化钠变质的原因 CO2 未变质的氢氧化钠溶液只有 检验其是否变质，就是检验是否含有 已变质的氢氧化钠溶液中一定有 NaOH Na2CO3 Na2CO3 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 (1)从溶液酸碱性角度寻找方法 未变质 → 溶液呈碱性 氢氧化钠 溶液 已变质 指示剂无法判断氢氧化钠溶液是否变质。 NaOH NaOH、 Na2CO3 部分变质 Na2CO3 全部变质 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 (2)从溶液中离子角度寻找方法 没有变质 部分变质 全部变质 氢氧化钠溶液 判断氢氧化钠溶液是否变质，即判断溶液中 Na+、OH- Na+、OH-、 CO32- Na+、CO32- 是否含有CO32- 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 (3)从酸、碱、盐三类物质的角度 从酸、碱、盐三类物质中各选出一种检验NaOH溶液是否变质： 酸： 碱： 盐： Ca(OH)2溶液 或Ba(OH)2溶液 CaCl2溶液 或 BaCl2溶液 稀盐酸或稀硫酸 思考：能否用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质？为什么？ 不能，NaOH溶液和Na2CO3溶液都显碱性，无论是否变质， 酚酞都会变红色。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 怎样具体探究氢氧化钠的具体变质程度呢？怎么证明氢氧化钠与碳酸钠同时存在？ 思考：能否用过量的酸溶液或者氢氧化钙进行实验探究？ 不能，盐酸会与NaOH反应，用Ca(OH)2溶液会引入OH-，干扰对NaOH的检验。 酸：稀盐酸 或 稀硫酸 碱：Ca(OH)2溶液 或Ba(OH)2溶液 盐：CaCl2溶液 或 BaCl2溶液 注意：在检验变质程度时，为避免碳酸钠对氢氧化钠检验造成干扰，要先向溶液中加入足量的可溶性钙盐或钡盐除去碳酸钠，再加入酚酞等检验氢氧化钠是否存在，进而判断变质程度。 3.氢氧化钠变质后的组成 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加过量的CaCl2(或BaCl2)溶液。 若有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液 若溶液变红色 若溶液不变色 NaOH完全变质 NaOH部分变质 若无明显现象 NaOH没变质 NaOH已变质 若有白色沉淀生成 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 滴加适量Ba(OH)2/Ca (OH)2溶液，至刚好没有沉淀生成为止；沉淀过滤。 酸：HCl 碱Ba(OH)2/Ca (OH)2 盐：BaCl2 检验NaOH变质 (Na2CO3) 消耗NaOH 生成NaCl 若氢氧化钠固体部分变质，如何除去杂质得到纯净的氢氧化钠固体？即除去NaOH中的Na2CO3： 拓展提升 除去NaOH中的Na2CO3 课 堂 小 结 1.理解氢氧化钠变质的 。 2.完善检验氢氧化钠 的思路。 3. 原因 是否变质 氢氧化钠变质后的组成。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加过量的CaCl2(或BaCl2)溶液。 若有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液 若溶液变红色 若溶液不变色 NaOH完全变质 NaOH部分变质 若无明显现象 NaOH没变质 NaOH已变质 若有白色沉淀生成 8.3.2碱变质的探究 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 1. 某同学为了探究氢氧化钠溶液是否变质，取少量氢氧化 ... ...
