10.2 常见的酸和碱（第1-3课时）课件 2024-2025学年九年级化学人教版下册

(课件网) 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第一课时 常见的酸 1.几种常见的酸 柠檬酸 盐酸 胃酸 硫酸 醋酸 乳酸 碳酸 酸雨 1.几种常见的酸 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的 时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微 生物的作用下，产生了酸。 盐酸 硫酸 HCl H2SO4 实验10-2 探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质 ① 观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态； ② 打开瓶塞，观察发生的现象，闻一闻是否有气味。 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色、状态 打开瓶口的现象 气味 特性 有白雾 H2SO4 HCl 纯净无色 无色 油状、黏稠液体 液态 无味 有刺激性气味 无现象 吸水性 挥发性 浓盐酸、浓硫酸物理性质比较： 思考 1.浓盐酸具有挥发性，产生的白雾是什么物质？ 挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。 2.浓硫酸具有吸水性，这属于什么性质？ 物理性质 3.性质决定用途，浓硫酸具有吸水性，决定着它在化学实验中可以用作 。 干燥剂 敞口放置在空气中的浓盐酸、浓硫酸，各成分会发生怎样的变化？ 溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质 质量分数 有无 变质 浓盐酸 浓硫酸 减少 不变 减少 变小 不变 增加 增加 变小 通过讨论可知： 实验室浓硫酸、浓盐酸必须 保存。 密封 无 无 讨论 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸的腐蚀性 将纸张、小木棍、布片放在玻璃片上，做如下实验，观察现象。 注意：浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要特别小心。 一段时间后现象 原因 用浓硫酸在 纸上写字 白纸变黑 浓硫酸具有腐蚀性 蘸有浓硫酸的 小木棍 木棍变黑 浓硫酸沾在 布片上 布片出现小孔、变黑 思考 浓硫酸接触到水，会放出大量的热，那应该怎样正确地稀释浓硫酸呢？ 稀释时，水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅，非常危险！ 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要将 沿烧杯内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。 浓硫酸 水 思考 如果不慎使浓硫酸沾到皮肤上，应该如何正确处理？为什么？ 若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 碳酸氢钠能与残留 的硫酸反应(涉及到 酸的化学性质) 大量水可以带走浓硫 酸稀释时放出的热量 盐酸、硫酸有哪些用途呢？ 重要用途 盐酸 硫酸 ①金属表面除锈； ②人体胃液中含有盐酸，帮助消化； ③合成各种药物； ①金属表面除锈； ②浓硫酸吸水性，常用于做干燥剂； 洗气瓶 ① 浓硫酸一般用于气体干燥，除 外，其它气体都可以用浓硫酸干燥； ②干燥时，气体从导管 通入瓶内。 氨气 a 紫色 石蕊溶液 无色 酚酞溶液 盐酸 硫酸 ①酸能使紫色石蕊溶液变 色； ②酸 使无色酚酞溶液变色。 红 变红色 不变色 变红色 不变色 【结论】 2.酸的化学性质 【性质1】酸能使指示剂变色 不能 化学反应 现 象 化学方程式 稀盐酸与镁 稀硫酸与锌 稀盐酸与铁 稀盐酸与铜 剧烈反应，产生大量气泡 不反应 反应规律：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气 【性质2】酸与活泼金属单质反应 反应比较平缓，产生少量气泡，溶液变为浅绿色 反应比较剧烈， 产生大量气泡 稀盐酸 稀硫酸 氧化铁 氧化铜 ①红色固体消失； ②溶液变为黄色； ①黑色固体消失； ②溶液变为蓝色； 现象 现象 资料：铁锈的主要成分为氧化铁(Fe2O3)，常用稀盐酸、稀硫酸清洗铁锈。 【性质3】酸与金属氧化物反应 思考 试着写出稀盐酸和氧化铁、稀硫酸和氧化铁，两个反应的化学方程式 反应规律：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 试着按照规律，写出稀硫酸和氧化镁、稀盐酸和氧化铝，两个反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 性质2：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气 性质1：酸能使指示剂变色 性质3：酸 + 金属氧化物 = ... ...