《2024-2025学年度第二学期高二年级第一次段考》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A 4 D D D C C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D 0 B D C 1.A 【详解】 A.H,S为共价化合物，电子式为H:S:H,故A错误： B.基态C原子的价电子表示式33p:其价电子轨道表示式为仍】 W4个， 故B正确： 3s 3p 无手性碳，故C正确： D. 乙烯分子中C原子的杂化类型为$p杂化，故杂化轨道示意图： 120 一，故D正确： 故答案为A。 2.A 【详解】A.铬为24号元素，基态Cr原子价电子排布为34s,基态Cr原子有6个未成对电子，A正确： B.·元素Ga为31号元素，位于元素周期表中p区，其核外电子排布式为Ar]3d4s24p',B错误： C.NH是三角锥形含有1对孤电子对，CH4是正四面体形无孤电子对，因此NH3中N一H间的键角比CH4中C一 H间的键角小，C错误； D.XY2分子中原子个数比为1：2，XY2分子为V形，则X原子不一定为sp2杂化，也可能含有2对孤电子对为 Sp杂化，D错误： 故选A。 3.D 6*6x 【详解】A.根据“均摊法”，晶胞中含12× 写+2x1=6个W、6个C,碳化鹤的化学式为wWC,A错误 2 B.碳化钨熔点高、硬度大，为共价晶体，B错误： C.由结构，以体心钨原子为例，距离其最近且相邻的原子有6个，故其配位数为6，C错误： 6M D.结合A分析，晶体密度为，一×10gem_84+12x6×10gm,D正确： 33 2 a'bv 故选D。 4.C 答案第1页，共9页 【详解】A.①中冠醚属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，超分子具有分子识别特征，可用于识别特定 的离子，A正确： B.合金内存在不同大小的金属原子，使得原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般比其成分金属更 大，B正确： C.③中杯酚可以与C6和形成超分子而不与C0形成超分子，体现了超分子“分子识别”的重要特征C错误： D.④中石墨品体是层状结构的，每个碳原子连接三个碳原子，配位数为3，属于混合晶体，石墨的层内共价键键 长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石<石墨，故属于混合晶体， 熔沸点高，D正确： 故答案为：C。 5.D 【详解】A.室温下，用pH试纸测得1 mol.L'NaHS溶液呈碱性，说明HS水解程度大于电离，故HS的电离平衡 常数小于其水解平衡常数，A正确： B.同物质的量浓度同体积的NHCO溶液与NaA1(OH)4溶液混合，产生白色沉淀，说明四羟基合铝酸根离子和 碳酸氢根离子生成氢氧化铝沉淀，则结合H能力：[A1(OH),]丁>CO，B正确： C.连通后银片变厚，铜电极附近溶液逐渐变蓝，说明铜失去电子发生氧化反应，银离子得到电子发生还原反应， 则说明Cu的金属性比Ag强，C正确： D.实验不能说明氯化银和碘化银的Kp大小关系，因为此实验硝酸银过量过量硝酸银会和碘离子生成碘化银沉淀， D错误； 故选D。 6.D 【详解】A.NCL中N原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，N原子采取sp杂化，分子呈三角锥形， 是极性分子，A项错误： B.O,中O原子的价层电子对数为3，VSEP模型为平面三角形，O原子采取sp杂化，分子呈V形，键角小于120°， 由于大π键的存在，中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的，所以是极性分子，B项错误： C.NO2中N原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，中心N原子采取sp杂化，分子呈V形，是极 性分子，C项不正确： D.C,H2的两个C原子的价层电子对数均为2，均采取sp杂化，VSEPR模型为直线形，C原子的价电子均参与成 键（两个σ键和2个π键），是非极性分子，D项正确： 答案选CD。 7.C 答案第2页，共9页深圳大学附属实验中学2024-2025学年度第二学期高二年级 第一次段考化学试卷 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将 ... ...
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