第三章　第二节　第1课时　醇 学案（学生版+教师版）

第二节　醇　酚 第1课时　醇 　课标定向　 抬头望星光 　　1.通过认识羟基的结构,了解醇类的结构特点,进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。(宏观辨识与微观探析) 　　2.通过乙醇性质的学习,能利用取代反应、消去反应、氧化反应等反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。(证据推理与模型认知) 一、醇的分类、组成与物理性质 1.醇的概念 (1)羟基化合物:烃基中的氢原子被羟基(—OH)取代而生成的化合物为羟基化合物。羟基化合物有 和 两大类。 (2)醇的概念:羟基与 或 相连的化合物。 (3)官能团: 。 (4)结构:(R1、R2、R3为H或烃基) (5)饱和一元醇通式: 或 。饱和x元醇的通式为 。 2.醇的分类 依据 类别 举例 羟基的 数目 CH3CH2OH(乙醇) 烃基的 饱和程度 CH3CH2CH2OH [正丙醇(1-丙醇)] CH2＝CH—CH2OH(丙烯醇) 3.几种重要的醇 名称 结构简式 性质 用途 甲 醇 CH3OH 无色透明、易挥发的液体;能与水及多种有机溶剂混溶;甲醇有毒,误服会损伤视神经,甚至致人死亡 化工原料、燃料 乙 二 醇 无色、黏稠的液体,有甜味、能与水混溶,能显著降低水的凝固点 发动机防冻液的主要化学成分,也是合成涤纶等高分子化合物的主要原料 丙 三 醇 (甘油) 无色、黏稠的液体,能与水以任意比例混溶,具有很强的吸水能力 吸水能力———配制印泥、化妆品;凝固点低———作防冻剂;三硝酸甘油酯俗称硝化甘油———作炸药等 4.醇的物理性质 二、醇的化学性质(以乙醇为例) 1.乙醇的结构、物理性质及用途 (1)乙醇分子的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 官能团 (2)物理性质 乙醇俗称 , 色、有 香味的 体,密度比水的小,易 ,可与水以 互溶,能溶解多种有机物和无机物。 (3)用途:作 ;饮用酒;重要化工原料;有机溶剂;医疗上常用 分数为75%的乙醇溶液作 剂。 [点拨]通过蒸馏法分离乙醇和水时,当乙醇的体积分数达到95%左右时,乙醇和水会形成共沸物。应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰,再蒸馏。 2.乙醇的化学性质 醇类的化学性质主要由官能团羟基决定。在醇分子中,由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强,使O—H和C—O的电子都向氧原子偏移。因此,醇在发生反应时,O—H和C—O易断裂。以乙醇为例: 反应 类型 试剂及 反应条件 断键 位置 化学方程式 氧化 反应 O2/Cu,△ a、c O2,点燃 a、b、c、d、e 置换 反应 Na a 取代 反应 浓氢溴酸,△ b 浓硫酸,140 ℃ a、b 乙酸,浓硫酸,△ a 消去 反应 浓硫酸,170 ℃ b、d 【质疑辨析】 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,并分析原因。 (1)符合CnH2n+2O(n≥1)这一通式的有机物一定属于醇。() (2)饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的烃的沸点高。() (3)乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物。() (4)金属钠与乙醇反应比钠与水反应剧烈。() (5)乙醇和1-丙醇的混合物在浓硫酸条件下加热能生成五种有机物。() 探究任务一:醇的结构、分类、命名及物理性质 【导学探究】 [情境]醇是一类重要的有机化合物,在人类的生产生活中有着重要的应用,可用作有机溶剂、燃料、消毒剂及有机合成原料等。现有下列几种有机物的结构简式: ①CH3OH　②CH3CH2CH2OH ③　④ ⑤　⑥ ⑦　⑧ (1)上述有机物中哪些属于醇 (2)上述有机物哪些属于一元醇 哪些属于多元醇 (3)用系统命名法命名:和。 (4)CH3CH2CH2OH和为什么都易溶于水 【归纳总结】 1.醇类物理性质的变化规律 (1)状态:C1~C4的低级一元醇,是无色流动的液体,C5~C11为油状液体,C12以上高级一元醇是无色蜡状固体。 (2)溶解性 ①醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而降低,原因是极性的—OH在分子中所占的比例逐渐减少。 ②醇的溶解度大于含有相同碳原子数的烃类的溶解度,原因是醇分子中的羟基属于极性基团且 ... ...