2.4 分子间作用力 课件(共31张PPT)2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

(课件网) 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第4节 分子间作用力 下雪不冷，化雪冷。 思考： 1.冰山融化现象是物理变化还是化学变化？ 2.冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？ 3.化雪时为什么会更冷呐？ 1.认识物质是由原子、离子、分子等微粒构成的，分子间存在着相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。 2.了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。 1.能说明分子间作用力（包含氢键）的特征以及其实质，能比较范德华力和氢键的区别。（宏观辨识与微观探析） 2.能说明分子间作用力（包含氢键）对物质熔沸点等性质的影响。（证据推理与模型认知） 3.能举例说明氢键对于生命的重要意义。（科学态度与社会责任） 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 联想 质疑 你曾观察过电解水的实验，对水的三态变化也很熟悉。通过对这两种变化过程及条件的比较，你对水中微粒间的相互作用有了什么新的认识 电解水以及物质三态之间的转化都伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。分子间存在多种相互作用，统称为分子间作用力，它是一种弱相互作用，常见的有两种：范德华力和氢键。 一、范德华力与物质性质 ⑴定义： 物质分子间的普遍存在的作用力，使物质能以一定的凝聚态(固态或液态)存在。 1、范德华力 电性作用。 ⑵范德华力的实质： ⑶特征： ①范德华力的作用通常比化学键的键能小得多； ②无方向性，无饱和性； ③范德华力是一种短程力，气体分子间的作用可忽略不计。 拓展视野 范德华力概念的提出 为了研究气体分子的运动规律，科学家提出了一种理想气体模型，假设气体分子不具有体积，并且气体分子之间不存在相互作用。根据这种模型提出的理想气体方程对气体分子运动规律的描述与实验事实出现了偏差。荷兰物理学家范德华（J.van der Waals）修正了关于气体分子运动的以上假设，指出气体分子本身具有体积，并且分子间存在引力。由此，范德华提出了描述实际气体行为的范德华气态方程，根据这个方程计算的结果与实验事实十分吻合。由于是范德华首次将分子间作用力的概念引入气态方程，人们便将分子间相互作用力称为范德华力。 范德华力的成因 极性分子相互靠近时，一个分子的正电荷端与另一个分子的负电荷端相互吸引，这种静电吸引力称为取向力。分子极性越强，取向力就越大。 拓展视野 一个分子受到极性分子的诱导作用，导致正电荷重心与负电荷重心不重合或距离加大，进而使两种分子之间产生吸引力或吸引力增强，这种吸引力称为诱导力。 由于原子核和电子总是在不停地运动，因此即使对非极性分子来说，其正电荷重心与负电荷重心也会发生瞬间不重合。当分子相互靠近时，分子之间会产生静电吸引力，这种静电吸引力叫作色散力。分子越大，分子内的电子越多，分子越容易变形，色散力就越大。除了极性特别强的极性分子间的范德华力以取向力为主以外，其他分子间的范德华力往往以色散力为主。 拓展视野 2、范德华力与物质性质 范德华力主要影响物理性质，如熔点、沸点、物质的溶解性等。范德华力越强，物质的熔沸点越高。 一般规律：一般来说，分子结构和组成相似的物质，随相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高。 例如，卤素单质的熔点、沸点数据如下表所示 单质 熔点/℃ 沸点/℃ F2 －219.6 －188.1 Cl2 －101.5 －34.04 Br2 －7.25 58.8 I2 113.6 185.2 (1)分析上表，总结卤素单质熔点、沸点有什么变化规律？ 卤素单质的熔点、沸点随着相对分子质量的增大而升高。 (2)怎样解释卤素单质熔点、沸点的变化规律？ 由分子构成的物质的沸点取决于分子间作用力的大小，随 ... ...