3.2.2 离子晶体 课件(共25张PPT)2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

(课件网) 第3章 不同聚集状态的物质与性质 第2节 几种简单的晶体结构模型 第2课时 离子晶体 食盐 氯化铵 胆矾 硫酸钡 思考： 食盐、氯化铵、胆矾、硫酸钡等在生产生活中有着重要的作用，它们都是离子化合物，从微观结构应该怎样认识它们呐？ 1.能借助离子晶体的结构模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。 2.能利于离子键解释离子晶体的一些物理性质。 1.了解离子晶体的构成微粒及相互作用力。(宏观辨识与微观探析) 2.理解离子晶体的结构模型。(证据推理与模型认知) 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 交流 研讨 当离子化合物以晶体形式存在时，晶体中的微粒会怎样分布呢？请以你了解的简单离子化合物为例，分析构成这些物质的微粒及微粒间相互作用的特点，猜想他们所形成的晶体中离子的排布具有怎样的规律。 二、离子晶体 1.定义： 阴、阳离子在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体。 例如，氯化钠、氯化铯、氧化镁等晶体都属于离子晶体。以氯化钠晶体 (图3-2-6)为例，由于Na+和Cl-之间的静电作用没有方向性，在带负电荷的Cl-周围吸引着一定数量的带正电荷的Na+;同样，在带正电荷的Na+周围吸引着一定数量的带负电荷的Cl-。这种排列方式无限延伸，形成晶体。 2.构成离子晶体的微粒： 阴、阳离子 3.离子晶体中微粒间的作用力： 离子键（实质为静电作用） 4.常见的离子晶体： 大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等 阴、阳离子间存在着静电作用 观察 思考 观察氯化钠晶体的微观结构示意图，你将如何截取氯化钠晶体的晶胞 在你截取的晶胞中，实际包含的 Na+与 Cl—各是多少个 钠离子个数： 8×1/8 + 6×1/2 = 4 氯离子个数：1 + 12×1/4=4 在氯化钠晶体中，其实并不存在单独的"NaCl"分子，且Na+和Cl-的个数比是1:1，因此可以用"NaCl"这一化学式表示氯化钠的组成。 5.常见的离子晶体结构 （1）NaCl型：以NaCl为例 Cl-按面心立方堆积方式排列，Na+离子填充在Cl-所成的空隙中，Na+同样按面心立方堆积方式排列。 ①阴、阳离子排列方式： Cl- Cl- Na+ Na+ ②晶体中等距且最近的阴、阳离子的数量关系： 每个Na+周围最近且等距离的Cl-有6个；每个Cl-周围最近且等距离的Na+同样也有6个。 ③晶体中等距且最近的阴或阳离子的数量关系： 每个Na+周围最近且等距离的Na+有12个；每个Cl-周围最近且等距离的Cl-同样也有12个。 ④晶胞中阴或阳离子的个数计算： Na+：8×1/8 + 6×1/2 = 4 Cl-：1 + 12×1/4 = 4 ⑤常见的物质：Li、Na、K、Rb的卤化物，AgF、MgO等。 （2）CsCl型：以CsCl为例 ①阴、阳离子排列方式： Cl-按简单立方堆积方式排列，Cs+离子填在Cl-所成的空隙中，同样Cs+也是按简单立方堆积方式排列。 CsCl晶胞 Cl- Cl- Cs+ Cs+ ②晶体中等距且最近的阴、阳离子的数量关系： 每个Cs+周围最近且等距离的Cl-有8个；每个Cl-周围最近且等距离的Cs+同样也有8个。 ③晶体中等距且最近的阴或阳离子的数量关系： 每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有6个；每个Cl-周围最近且等距离的Cl-同样也有6个。 ④晶胞中阴或阳离子的个数计算： Cs+：1×1/1 = 1 Cl-：8×1/8 = 1 ⑤常见的物质：CsBr、CsI、NH4Cl等。 （3）CaF2型：以CaF2为例 ①阴、阳离子排列方式： Ca2+按面心立方堆积方式排列，F-填在Ca2+所成的空隙中。 CaF2晶胞 Ca2+ F ②晶体中等距且最近的阴、阳离子的数量关系： 每个Ca2+周围最近且等距离的F-有8个；每个F-周围最近且等距离的Ca2+同样也有4个。 ③晶体中等距且最近的阴或阳离子的数量关系： 每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有12个；每个F-周围最近且等距离的F-有6个。 ④晶胞中阴或阳离子的个数计算： Ca2+：8×1/8+6×1/2＝4 F-： 8 × ... ...