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课件网) 第3章 不同聚集状态的物质与性质 第2节 几种简单的晶体结构模型 第4课时 分子晶体、晶体结构的复杂性 干冰 冰 碘晶体 石墨 干冰、冰、碘单质、石墨等是相对比较熟悉的物质，它们在不同的领域有着不同的作用，我们需要了解它们有着怎样的微观结构，从而进一步了解其性能使其能更好的为我们服务。 1.了解分子晶体的结构与性质;能借助分子晶体的模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。 2.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。 1.了解分子晶体的结构与性质。(宏观辨识与微观探析) 2.通过对分子晶体的模型理解，能描述分子晶体的结构与性质。(证据推理与模型认知) 3.体会现代实验手段在化学研究中的应用，认识借助实验获得证据进而建立物质结构模型的过程,感受化学研究创新发展的前沿与方向。(科学探究与创新意识) 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 四、分子晶体 联想 质疑 在金属晶体、离子晶体和共价晶体中，原子或离子之间都是通过化学键相互结合的，相应化学键的特点对晶体中微粒的空间排布方式会产生影响。那么，像碘、干冰、等这些以分子为基本构成微粒的晶体中，分子会如何排列呢 1.分子晶体的概念： 分子之间通过分子间作用力结合形成的晶体。 2.常见的分子晶体： 非金属单质、非金属的氧化物和氢化物等无机物以及多数有机化合物形成的晶体。 碘单质 1.碘晶体的结构： （1）碘晶体的晶胞是一个长方体,在它的_____各有1个I2分子,每个晶胞中有__个I2分子。 每个顶点和面心上 4 （2）I2分子之间以_____结合。 范德华力 2.碘晶体的同类物质： 氯单质、溴单质等晶体。 干冰 1.干冰晶体的结构： （1）干冰的晶胞为立方体，每个晶胞中有 CO2分子, 个原子;每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为 个。 4 12 12 （2）干冰晶体中分子之间通过_____相结合,熔化时分子内的化学键不断裂，不存在 。 范德华力 氢键 2.干冰作用： 在低温试验、人工降雨等场合，常用干冰作制冷剂。 交流 研讨 表 3-2-5 列出了一些分子晶体的熔点和沸点。请根据表中所列数据猜想;影响不同分子晶体熔点的原因可能有哪些 影响分子晶体熔点的主要因素是分子间作用力，组成和结构相似且晶体中没有氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔点升高。 观察 思考 常温下，液态水中水分子在不停地做无规则的运动。0 ℃以下，水凝结为冰，其中的水分子排列由杂乱无序变得十分有序。 观察图3-2-14，思考∶冰晶体中存在着哪几种微粒间的相互作用 这对冰晶体的结构与性质产生了怎样的影响 冰 冰的结构 冰中的氢键 冰晶体主要是水分子依靠氢键结合形成的。由于氢键具有一定的方向性，每个水分子都与周围四个水分子结合，四个水分子也按同样的规律再与其他水分子结合。这种排列分子间距离比较大，形成空隙较大的网状体，所以冰、雪、霜的密度比水小，结的冰会浮在水面上。 氢键 类似蜂巢结构 苯甲酸晶体 通过上面的讨论可知，典型的分子 晶体是指有限数目的原子以共价键结合 为分子后，这些分子再通过分子间作用力结合形成晶体。一般来说，分子在无方向性的分子间作用力的作用下堆积时，尽可能利用空间紧密地堆积在一起，这一点与金属晶体相似。但是，分子的形状、分子的极性以及分子之间是否存在氢键等，都会影响分子的堆积方式。图3-2-15是苯甲酸晶体及其晶体模型。苯甲酸分子排列形成层状结构，同平面内分子之间通过氢键相互作用连接，平面之间的分子依靠范德华力维系。 分子晶体的结构特征 (1)分子密堆积—只有范德华力，无分子间氢键（每个分子周围有12个等距离且最近的分子，如：C60、干冰 、I2、O2等） ... ...
