阶段重点突破练(一) (分值:60分) 一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题4分,共40分。) 1.(2023·宝鸡期末)下列说法中不正确的是 ( ) 处于最低能量状态的原子叫做基态原子 3p2表示3p能级有两个电子 1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱 同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数不变 2.(2023·安庆期中)下列表述错误的是 ( ) 原子轨道能量:1s<2s<3s<4s M电子层存在3个能级、9个原子轨道 p能级的能量不一定比s能级的能量高 4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动 3.(2023·重庆南开中学高二质量诊断)下列有关说法正确的是 ( ) 电子云通常用小点的疏密来表示,小点密表示在该空间的电子数多 已知Sm的价电子排布式为4f66s2,Sm3+的价电子排布式为4f5 Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,所以Cu位于s区 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素,从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时吸收能量 4.下列说法正确的是 ( ) 6C的电子排布式1s22s22,违反了泡利不相容原理 价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA族,是p区元素 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则 ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 5.已知元素原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中位置的是 ( ) 某元素原子的第二电子层电子排布的轨道表示式为 某元素在某种化合物中的化合价为+4 某元素的原子最外层上电子数为6 某元素的价电子排布式为5s25p1 6.主族元素最外层电子排布式为ns1的元素X与最外层电子排布式为msm-1mpm+2的元素Y形成化合物Z,下列说法不正确的是 ( ) Z可表示为XY 熔融状态的Z不一定导电 Z的水溶液用Pt电极电解时,溶液的pH升高 Z的水溶液为中性 7.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素基态原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3,Z元素可形成-1价离子。下列说法正确的是 ( ) X元素原子基态时的核外电子排布式为 [Ar]4s24p3 X元素是第4周期ⅤA族元素 Y元素原子的轨道表示为 Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧 8.已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 ( ) 表中五种元素位于5个不同的区 元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5 元素5的原子结构示意图为,其属于金属元素 9.已知某元素的基态原子的价电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是 ( ) 该元素的基态原子的最外层有3个电子 该元素的原子序数为29 该元素的基态原子的第4电子层上有4个空轨道 该元素的基态原子的N层上共有9种不同运动状态的电子 10.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ( ) ①3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子 ②M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 ③最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为3s23p5的原子 ④2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布为2s22p2的原子 ①② ②③ ③④ ①④ 二、非选择题(本题共2小题,共20分。) 11.(10分)(2023·衡水十四中高二周测)X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,它们之间有如图转化关系。 回答下列问题: (1)(2分)若X基态原子的价电子排布式为3s2,甲是由第2周期两种元素形成的化合物,且会引起温室效应,则Y基态原子的电子排布式为 ,乙属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (2)(2分)若基态X3+的价电子排布式为3d5,甲常温下为一种液体,则甲的电子式为 ,乙的化学式为 。 (3)(4分)若X、Y均为金属单质,X ... ...
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