第2章 阶段重点练四（范围：第3节）（课件 练习）高中化学 鲁科版（2019）必修 第二册

阶段重点练四 题组一　化学反应速率的计算 1.反应4A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是（　　） A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1 C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D.在这2 min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的 2.4 mol A和4 mol B两种气体在2 L的密闭容器中发生反应，生成C和D两种气体，化学方程式为2A＋B2C＋D。前15 s内，A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则15 s时，容器中B的物质的量为（　　） A.3.2 mol B.2.2 mol C.1.8 mol D.2.8 mol 题组二　影响化学反应速率的因素 3.相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO3溶液，分别加入4个盛有20 mL 0.06 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生CO2的速率由大到小的顺序是（　　） ①20 mL，0.03 mol·L－1 ②20 mL，0.02 mol·L－1 ③10 mL，0.04 mol·L－1 ④10 mL，0.02 mol·L－1 A.①＝②＞③＝④ B.③＞①＞②＝④ C.①＞②＝③＞④ D.③＞①＞②＞④ 4.一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　） A.恒容，充入N2 B.缩小容积使压强增大 C.恒容充入氦气，使压强增大 D.恒压充入氦气 5.下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　） A.C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，增加C（s）的量反应速率增大 B.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 C.100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 D.在合成氨反应中保持容器容积不变，通入He增大压强，反应速率加快 6.某同学在实验室用稀硫酸与锌制取氢气，并对该实验进行了更深入研究。 （1）把久置在空气中的锌片投入稀硫酸中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示： ①b→c段，速率增加较快的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②t＞c时，速率降低的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）该同学发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列的实验，将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的氢气。 混合溶液组成 A B C D E F 4 mol·L－1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中：V5＝　　　　，V9 ＝ 　　　　。 ②反应一段时间后，实验E中的金属呈　　　　色。 ③若通过实验数据即可直接比较6组实验的反应速率快慢，则实验过程中需要测量　　　　　　　　　　　。 ④该同学最后得出的结论：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。如图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在图中用虚线表示这一关系。 题组三　化学平衡的判断 7.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。能判断该反应达到化学平衡的是（　　） A.2v正（NH3）＝v逆（CO2） B.c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 8.某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：M（g）＋N（g）2P（g）＋Q（s）。下列不能判断达到化学平衡状态的标志是（　　） A.消耗1 mol M的同时生成1 mol N B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.混合气体的密度不变 D.容器中混合气体的物质的量 ... ...