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课件网) 实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质 第三章 2026 内容索引 01 02 自主预习 新知导学 合作探究 释疑解惑 课标定位素养阐释 1.能说出酯化反应的反应原理以及制备方法,加深对结构决定性质的理解。 2.能说出酯水解的条件及产物,并与酯化反应作比较,总结出两种类型的规律。 自主预习 新知导学 【实验目的】 1.学习制备乙酸乙酯的方法。 2.加深对酯化反应和酯的水解的认识。 【实验用品】 试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片。 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3 mol·L-1 H2SO4溶液、6 mol·L-1 NaOH溶液。 【实验步骤】 1.乙酸乙酯的制备。 (1)在一支试管中加入2 mL 乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸,再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL 饱和Na2CO3溶液。按下图所示连接装置。 (2)用小火加热试管里的混合物,将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处,注意观察试管内的变化。反应一段时间后,取下盛有Na2CO3溶液的试管,并停止加热。 现象:饱和Na2CO3溶液上方有无色透明油状物生成。 (3)振荡盛有Na2CO3溶液的试管,静置。待溶液分层后,观察上层的油状液体,并注意闻气味。 现象:上层油状物体积减小,闻到果香性气味。 2.乙酸乙酯的水解。 在A、B、C三支试管里各加入6滴乙酸乙酯。再向A试管里加入5.5 mL蒸馏水;向B试管里加入0.5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液和5.0 mL蒸馏水;向C试管里加入0.5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液和5.0 mL蒸馏水。振荡均匀后,把三支试管都放入70~80 ℃的水浴里加热。比较试管里乙酸乙酯气味消失的快慢。 结论:乙酸乙酯气味消失的快慢:C > B > A 。 解释:稀硫酸为酯的水解的催化剂,但此时酯的水解为可逆反应;酯在NaOH溶液中可以完全水解。 合作探究 释疑解惑 探究任务1 乙酸乙酯的制备 2.反应特点: 3.反应的条件及其意义。 (1)加热,主要目的是增大反应速率,其次是使生成的乙酸乙酯挥发,使平衡向正反应方向移动,提高乙醇、乙酸的转化率。 (2)以浓硫酸作催化剂,提高反应速率。 (3)以浓硫酸作吸水剂,提高乙醇、乙酸的转化率。 (4)可适当增加乙醇的量,并有冷凝回流装置,可提高产率。 4.实验需注意的问题。 (1)加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸。 (2)用盛有饱和Na2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯,一方面中和蒸发出来的乙酸,溶解蒸发出来的乙醇;另一方面降低乙酸乙酯的溶解度,有利于乙酸乙酯的分离。 (3)导管不能插入Na2CO3溶液中,以防止倒吸回流现象的发生。 (4)加热时要用小火均匀加热,防止乙醇和乙酸大量挥发,液体剧烈沸腾。 (5)装置中的长导管起导气和冷凝的作用。 (6)充分振荡试管,然后静置,待液体分层后,分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。 (7)加入碎瓷片,防止暴沸。 【问题与讨论】 1.乙酸乙酯的制备实验中加液顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸,目的是什么 提示:先加乙醇再加浓硫酸是为了防止液体飞溅,最后加乙酸是为了减少乙酸的挥发。 2.可否将饱和Na2CO3溶液换成NaOH溶液 提示:不可。乙酸乙酯在NaOH溶液中水解。 3.你能写出乙二醇与足量乙酸反应的化学方程式吗 探究任务2 酯的水解 1.酯的水解反应原理。 酯化反应形成的键,也是酯的水解反应断裂的键。 2.酯的水解程度。 酯在碱性条件下的水解程度大于在酸性条件下的水解程度,其主要原因是碱与酯水解产生的羧酸反应,使羧酸浓度减小,平衡向正反应方向移动。 【问题与讨论】 1.乙酸乙酯的制备和水解两次实验中都用到了硫酸,硫酸的作用一样吗 提示:不一样。乙酸乙酯的制备用的是浓硫酸,既作催化剂又作吸水剂。乙酸乙酯的水解用的是稀硫酸,只作催化剂。 2.乙酸乙酯的水解实 ... ...
