第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第1课时） 【课标要求】认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 【学业要求】能利用氧化还原反应对常见的反应进行分类和分析说明。 【学业质量水平】水平1：能认识氧化还原反应的本质，能结合实例书写氧化还原反应方程式。 水平3：能从多个角度对化学反应进行分类，认识化学反应的本质。 【学习目标】 1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类； 2.基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质； 3.能用双线桥和单线桥表示氧化还原反应。 4.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。 【教学内容】 化合价规律：单质均为0价。 化合物中金属均为正价 Na K Ag:+1；Mg Ca Ba Zn:+2；Fe:+2 +3；Cu:+1 +2 非金属元素变价多，依据化合物中化合价代数和为0判断。一般 H:+1, O:-2，Cl负价时为-1价，S负价时为-2价。 CH4 NaH FeCl2 CuS C2H5OH K2MnO4 常见的原子团：NO3- OH- MnO4- ClO3- SO42- CO32- SO32- PO43- NH4+ 环节一. 氧化还原反应的特征 教材P22【思考与讨论】 由（1）说明氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样能的反应称为氧化还原反应。 由（2）（3）说明得氧元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；失氧元素化合价降低，被还原，发生还原反应。 再根据Fe+CuSO4=CuSO4+Fe 虽然没有物质得失氧，但化合价也发生变化，也属于氧化还原反应。 结论：氧化还原反应的特征：反应前后有元素的化合价发生变化。 化合价升高，被氧化，发生氧化反应；化合价降低，被还原，发生还原反应。 环节二.氧化还原反应的本质 从电子得失的角度 Cl2 + 2Na = 2NaCl Cl2 中Cl原子得到电子，化合价降低，Cl2被还原，发生还原反应，生成 NaCl Na单质中Na原子失去电子，化合价升高，Na被氧化，发生氧化反应，生成NaCl 从电子对偏移的角度 Cl2 + H2 = 2HCl 由于Cl原子对共用电子对的吸引力比H原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向Cl原子而偏离H原子，因此，氯元素化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原，发生还原反应，生成HCl, H元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化，发生氧化反应，生成HCl. 结论：氧化还原反应的本质：反应过程中有电子转移（包括电子得失和共用电子对的偏移）。 升失氧，降得还。 【练习】学习指导P21 注意：①氧化还原反应中，被氧化和被还原的可能是同种元素、同种物质。 ②元素由游离态变为化合态，可能被氧化，也可能被还原。 ③得电子难的元素不一定失电子容易。 环节三. 氧化还原反应的表示方法 双线桥法：表示同一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。 方法：标变价→连双线（同种元素）→标得失 【练习】学习指导P21 注意：①箭头从反应物中的变价元素指向生成物中同种元素； ②瞻前顾后，注意变价原子个数； ③桥上标明得到或失去的电子总数，且得失电子总数相等。 单线桥法:表示反应物中化合价变化的元素间的电子转移情况。 方法：标变价→连单线→只标数目，不标得失 环节四. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 注意：①四种基本反应类型不能包括所有的化学反应，如CO+CuO=CO2+Cu； ②有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应； ③有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应； ④有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，没有单质生成的分解反应也可能是氧化还原反应。 【练习】学习指导P24：4 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第2课时） 【学习目标】 1.熟练双线桥的表示方法； 2.熟悉氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。 【教学内容】 一、氧化还原反应的几 ... ...
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