第2课时 键参数 学习目标 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念。2.能用键参数说明简单分子的某些性质。 键参数和分子光谱 1.键长 (1)概念:两个成键原子的 间的距离。 (2)意义:键长愈 ,化学键愈强,键愈牢固。 (3)影响因素:成键原子的半径。一般原子半径越小,键长越短。 2.键角 (1)概念:在多原子分子中, 化学键的夹角。 (2)意义:可以描述多原子分子的 。 (3)常见分子的空间结构和键角 分子空间结构 键角 实例 正四面体形 CH4、CCl4 60° 白磷(P4) 平面三角形 120° 苯、乙烯、SO3、BF3 三角锥形 NH3 角形 H2O 直线形 CO2、CS2、CH≡CH 3.键能 (1)概念:在1×105 Pa、298 K条件下,断开 AB(g)分子中的化学键,使其分别生成 A原子和 B原子所吸收的能量。 (2)表示方法:常用EA-B表示。 (3)单位: 。 (4)应用 ①键能越大,断开化学键需要吸收的能量越多,化学键越 。 ②判断分子的稳定性 结构相似的分子中,共价键的键能越大,分子越 。 ③判断化学反应中的能量变化 在化学反应中,断裂旧化学键吸收能量,形成新化学键释放能量,因此反应焓变与键能的关系为ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。当ΔH<0时,为放热反应;当ΔH>0时,为吸热反应。 4.键参数对分子性质的影响 5.分子光谱 (1)概念:分子从一种能级改变到另一种能级时 或 的光谱。 (2)影响因素: 、 和电荷分布等。 (3)应用:测定和鉴别 结构。 1.下列有关化学键的比较错误的是 ( ) A.键能:C—NBr—Br>Cl—Cl C.键角:H2O>CO2 D.乙烯分子中碳碳键的键能:σ键>π键 2.(2023·芜湖期中)下列各组比较项目包含的数据关系中,前者比后者大的是 ( ) A.CH4分子与P4分子中的键角 B.C2H2与C6H6分子中碳碳键键长 C.氨水与氯水中微粒种数 D.H2O2与O2分子中氧氧键键能 3.(1)CO2与CH4经催化重整,制得合成气,CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 已知上述反应中相关化学键的键能数据如下: 化学键 C—H CO H—H C≡O(CO) 键能/kJ·mol-1 413 745 436 1 075 则反应的ΔH= 。 (2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)ΔH=-313 kJ·mol-1,F—F键的键能为159 kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为 kJ·mol-1。 【题后归纳】 理解键参数的三个注意点 (1)并不是所有共价键都存在三个键参数,如双原子分子中不存在键角。 (2)由分子构成的物质,其熔、沸点与共价键的键能和键长无关,而分子的稳定性由键长和键能大小决定。 (3)并非所有的共价键都满足“键长越短,键能越大”如卤素单质中的键长:Cl—ClH2O B.分子或离子中键角:H2O苯>乙烯>乙炔 C.碳碳键的键能:乙炔>乙烯>苯>乙烷 D.键角:乙炔>乙烯=苯 5.用“>”或“<”填空。 (1)比较 ... ...
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