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课件网) 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较 第2课时 第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 学习目标 LEARNING GOALS 1.能借助四类典型晶体的模型认识晶体的结构特点。 2.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。 过渡晶体与混合型晶体 01 过渡晶体与混合型晶体 新知构建 思考：那么，晶体类型之间存在绝对的界限吗？ 我们已经学习了分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体等四类典型晶体。 共价晶体 金属晶体 离子晶体 分子晶体 CO2 NaCl SiO2 Cu 事实上，纯粹的典型晶体是不多的！大多数晶体是它们之间的过渡晶体。 过渡晶体与混合型晶体 新知构建 ②晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理。 ①四种典型晶体类型都存在过渡晶体。 介于某两种晶体类型之间的晶体。 1. 过渡晶体 (1)定义： 离子键成分的百分数大，作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，作为共价晶体处理。 (2)过渡晶体要点： 提示：离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，电负性差值越大，离子键成分的百分数越大。 电负性差值大于1.7通常形成离子键。 电负性差值小于1.7通常形成共价键。 过渡晶体与混合型晶体 新知构建 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的百分数/% 62 50 41 33 第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数 化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键 既不是纯粹的离子晶体，也不是纯粹的共价晶体 离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 过渡晶体与混合型晶体 新知构建 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的 百分数/% 62 50 41 33 P2O5 SO2 Cl2O7 当作离子晶体处理 当作共价晶体处理 分子晶体 离子键成分的百分数更小 共价键不再贯穿整个晶体 离子键的百分数取决于电负性的差值，电负性差值越大，离子键的百分数越大。 第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数 过渡晶体与混合型晶体 新知构建 2. 混合型晶体 （1）所有碳原子均采取_____,形成_____结构， （2）碳原子与碳碳键个数比为_____。 sp2杂化 平面六元并环 金刚石碳原子均采取_____，形成_____结构。 sp3杂化 三维骨架 2︰3 金刚石中碳原子与碳碳键个数比为_____。 1︰2 质量相同的金刚石与石墨，两者碳原子的个数比为_____,两者碳碳键的个数比为_____。 1︰1 4︰3 石墨 过渡晶体与混合型晶体 新知构建 （3）石墨晶体是层状结构。 （4）层内的碳原子核间距为142pm，层间距离为335pm， 说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的。 各层之间以范德华力结合，容易滑动，所以石墨质软有一个未参与杂化的2p电子，所有的p轨道相互平行而且相互重叠（即形成π键），使p轨道的电子可在整个碳原子平面中运动。 2. 混合型晶体 石墨 过渡晶体与混合型晶体 新知构建 石墨结构中未参与杂化的p轨道 （5）石墨有类似金属晶体的导电性。 由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面。 石墨的导电性只能沿石墨平面方向。 2. 混合型晶体 石墨 过渡晶体与混合型晶体 新知构建 在考量大量晶体后，人们发现，许多晶体不能归为分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体的某一类。但是，四类晶体仍然是考察晶体化学结构的基础。 2. 混合型晶体 石墨 过渡晶体与混合型晶体 新知构建 单链 双链 硅酸盐 过渡晶体与混合型晶体 新知构建 纳米晶体时晶体颗粒尺寸在纳米（10－9 m）量级的晶体。纳米晶体相对于通常的晶体，在声、光、电、磁、热等性能上常会呈现新的特性，有广阔的应用前景。仅以熔点为例，当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降。 金属铅的晶粒大小与熔点 r/nm 5 10 20 40 60 80 100 120 140 160 180 200 T/K 34.7 144 ... ...
