第2课时 价电子对互斥理论 学习目标 1.理解价电子对互斥理论和等电子原理。2.能根据价电子对互斥理论、等电子原理判断简单分子的空间结构。 一、价电子对互斥理论 (一)知识梳理 1.价电子对互斥(简称VSEPR)理论 (1)基本观点 分子中的中心原子的价电子对———成键电子对(bp)和孤电子对(lp)由于相互 作用,处于不同的取向且尽可能趋向于彼此远离。 (2)空间取向 ①两个原子间的 不论是单键还是多重键,都看作一个空间取向;一对 可以看作一个空间取向。 ②先分析分子中的中心原子的价电子对存在几个空间取向,再让这几个空间取向尽量彼此远离,可以推测出分子的空间结构。 2.价电子对与分子空间结构的对应关系 价电子对互斥理论能较便捷地 分子的空间结构。若n个价电子对全部是成 的电子对且没有 ,当n=2、3、4、5、6时,分子的空间结构分别为直线形、 、四面体形、 和八面体形。 (二)问题探究 【问题讨论】 1.BF3是共价化合物。BF3中B原子的价电子对数、VSEPR模型、分子空间结构是怎样的 _____ _____ 2.PCl3的价电子对数、VSEPR模型、分子空间结构是怎样的 _____ _____ 3.通过1、2两例分析VSEPR模型与分子的空间结构一定相同吗 二者之间有何规律存在 _____ _____ 4.氨分子中的中心原子是什么 中心原子上有几个成键电子对,几个孤电子对 其VSEPR模型是什么 实际上NH3的空间结构是什么 NH3的键角小于CH4的键角,这是什么原因 _____ _____ 【探究归纳】 分子(离子)空间结构的判断 (1)中心原子上价电子对数的确定方法 (2)常见分子的价电子对互斥模型(VSEPR模型)和分子的空间结构 σ键 电子 对数 孤电 子对数 价电子 对数 电子对的 排列方式 VSEPR 模型 分子的空 间结构 实例 2 0 2 直线形 直线形 HgCl2、 BeCl2、 CO2 3 0 3 三角形 平面 三角形 BF3、 BCl3 2 1 角(V)形 SnBr2、 PbCl2 4 0 4 四面 体形 正四面 体形 CH4、 CCl4 3 1 三角锥形 NH3、 NF3 2 2 角(V)形 H2O 1.下列分子或离子的中心原子,带有一对孤电子对的是 ( ) A.H2O B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3 2.(2023·湖南师大附中高二练习)硒(Se)是第ⅥA族元素,则SeS3的分子立体构型是 ( ) A.正四面体形 B.V(角)形 C.三角锥形 D.平面三角形 3.用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间结构,两个结论都正确的是 ( ) A.直线形 三角锥形 B.V(角)形 三角锥形 C.直线形 平面三角形 D.V(角)形 平面三角形 4.填空。 (1)CH4、BF3、CO2键角从大到小的顺序为 。 (2)H2O、NH3、CH4键角从大到小的顺序为 。 (3)H2O与H2S键角从大到小的顺序为 。 (4)NF3与NH3键角从大到小的顺序为 。 (5)HCHO中两个C—H间的夹角 (填“>”或“<”)120°。 【题后归纳】 1.电子对之间的排斥力大小顺序 (1)孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力; (2)双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力。 2.键角大小的判断方法 (1)首先看中心原子杂化类型 中心原子杂化类型是决定键角大小的最根本的原因,如下表: 中心原子杂化类型 sp sp2 sp3 杂化轨道 空间分布 轨道夹角 180° 120° 109°28' 中心原子分别为sp3、sp2和sp杂化类型的,它们对应的键角会依次增大。 (2)再确定中心原子孤电子对数 中心原子杂化类型相同的分子,中心原子所含孤电子对数目越多,键角越小。 (3)再看电负性 中心原子杂化类型相同,孤电子对数也相同的分子,可以比较原子的电负性 ①若中心原子相同,则配位原子电负性越大,键角越小; ②若配 ... ...
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