第3节 离子键、配位键与金属键 第1课时 离子键 学习目标 1.知道离子键的形成、概念、实质及特征。2.能运用离子键解释离子化合物的某些特征性质。 一、离子键和离子化合物 1.离子键的形成过程 电负性较大的非金属元素的原子容易获得电子形成 ,电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成 。当这两种原子相互接近到一定程度时,容易发生电子得、失而形成阴、阳离子,阴、阳离子通过离子键可形成稳定的化合物。 2.离子键的形成条件 (1)成键粒子: 。 (2)成键的实质: 。 (3)成键条件:活泼金属(电负性 ;ⅠA、ⅡA族)与活泼非金属(电负性 ;ⅥA、ⅦA族)。 3.离子键强弱的影响因素 (1)影响离子键强弱的因素有离子半径的大小和离子所带电荷的多少,即离子半径越 ,所带电荷越 ,离子键就越 。 (2)离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性,其中离子键越强,熔沸点越 。 4.离子键的特征 (1)没有方向性 离子的电荷分布通常被看成是 的,因此一种离子可以对不同方向的带异性电荷的离子产生吸引作用。 (2)没有饱和性 在离子化合物中,每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少,取决于阴、阳离子的相对 。只要空间条件允许,阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围,阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围,以达到 体系能量的目的。 5.离子化合物的形成 (1)阴、阳离子之间除了 外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的 ,当静电作用中同时存在的引力和斥力达到平衡时,体系的能量最低,形成稳定的离子化合物。 (2)成键原子所属元素的电负性差值越 ,原子之间越容易 电子从而形成离子键。 6.离子化合物形成的表示方法 (1)实例 (2)注意:用电子式表示离子化合物的形成过程,须避免出现“二漏混淆乱合并”错误。 ①离子漏标电荷数; ②阴离子漏加括号,如S2-的电子式错写成︰︰2-; ③离子所带的电荷数与元素的化合价表示法分辨不清; ④把相同的离子归在一起,如Mg3N2的电子式错写为M[︰︰; ⑤把“→”错写成“”等。 1.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是 ( ) A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1 2.K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是 ( ) A.K2O、MgO、CaO B.MgO、K2O、CaO C.MgO、CaO、K2O D.CaO、MgO、K2O 3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是 ( ) A.Li、F B.Na、F C.Na、Cl D.Mg、O 【题后归纳】 离子键的形成条件 (1)一般来说,活泼的金属元素(除氢以外的ⅠA族元素、除铍以外的ⅡA族元素)和活泼的非金属元素(ⅦA族元素,氮、氧、硫等元素)易形成离子键。 (2)活泼金属的阳离子(或N)与酸根离子之间也形成离子键。 (3)两种元素电负性差值大于1.7,一般形成离子键。 二、离子键与共价键的判断 1.根据物质类别判断 (1)离子化合物中一定有离子键,可能有共价键。由简单离子构成的离子化合物中只有离子键,如MgO、NaCl等;由复杂离子(原子团)构成的离子化合物中既有离子键又有共价键,如(NH4)2SO4、KNO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只能有共价键,一定没有离子键。这是因为共价化合物中原子间都是通过共用电子对形成化学键,不存在带电荷的阴、阳离子,如HCl、CO2、CH4等。 (3)非金属单质(除稀有气体外)一般只存在非极性键。 2.常见物质中的离子键与共价键 (1)只含有非极性共价键的物质:非金属单质,如H2、O2、N2、金刚石、单晶硅、P4、S2、S4等。 (2)只含有极性共价键的物质:一般是由不同种元素组成的共价化合物,如HX(X=F、Cl、Br、I)、CO、NO、CS2、BF3等。 (3)既含有极性共价 ... ...
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