微专题6 晶体类型的判断方法 1.根据晶体的定义判断(依据构成晶体的粒子种类和粒子间的作用力判断) (1)离子晶体:构成微粒是阴、阳离子,微粒间的相互作用是离子键。 (2)金属晶体:构成微粒是金属阳离子和“自由电子”,微粒间的相互作用是金属键。 (3)共价晶体:构成微粒是原子,微粒间的相互作用是共价键。 (4)分子晶体:构成微粒是分子或原子,微粒间的相互作用是分子间作用力。 2.依据物质的分类判断 (1)常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的共价晶体化合物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等。 (2)分子晶体:大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)。 (3)离子晶体:金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类。 (4)金属晶体:金属单质与合金。 3.依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体的熔点较高,常在几百至一千摄氏度。 (2)共价晶体熔点很高,常在一千摄氏度至几千摄氏度。 (3)分子晶体熔点低,常在几百摄氏度以下至很低温度。 (4)金属晶体多数熔点高,但也有少数熔点很低。 4.依据导电性判断 (1)共价晶体:一般不导电。 (2)分子晶体: (3)离子晶体:固态不导电,熔融或溶于水导电。 (4)金属晶体:固态或熔融均导电。 5.依据硬度和机械性能判断 共价晶体硬度大;分子晶体硬度小且较脆;离子晶体硬度较大或较硬、脆;金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性。 1.(2023·吉林市高二联考)下列各组晶体中: ①CO2和SiO2 ②氖晶体和氮气晶体 ③NaCl和MgF2 ④冰和干冰,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 ( ) A.②③④ B.①③④ C.③④ D.②③ 2.下表给出几种氯化物的熔点和沸点: NaCl AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 190 -70 沸点/℃ 1 413 180 57.57 有关表中所列三种氯化物的性质,以下叙述正确的是 ( ) ①氯化铝在加热时能升华 ②四氯化硅在晶态时属于分子晶体 ③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合 ④氯化铝晶体属于离子晶体 A.②③ B.③④ C.①② D.①②③④ 3.某化学兴趣小组在学习了分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下: 氯化物 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 714 190 -68 782 沸点/℃ 1 465 1 412 178 57 1 600 根据表中数据分析,属于分子晶体的是 ( ) A.NaCl、MgCl2、CaCl2 B.AlCl3、SiCl4 C.NaCl、CaCl2 D.全部 微专题6 晶体类型的判断方法 迁移应用 1.C [CO2和SiO2化学键类型相同,晶体类型不同;晶体氖无化学键,晶体氮化学键为共价键;NaCl和MgF2、冰和干冰化学键类型和晶体类型都相同。] 2.C [由表格中的数据可知,AlCl3的沸点低于熔点,加热时能升华,故①正确;SiCl4的熔、沸点较低,在晶态时属于分子晶体,故②正确;NaCl的熔、沸点较高,属于离子晶体,粒子之间以离子键结合,故③错误;AlCl3的熔、沸点都较低,属于分子晶体,故④错误。] 3.B [分子晶体中,分子与分子之间以分子间作用力相结合,而分子间作用力较弱,克服分子间作用力所需能量较低,故分子晶体的熔、沸点较低。表中NaCl、MgCl2、CaCl2的熔、沸点较高,不属于分子晶体,AlCl3、SiCl4的熔、沸点较低,应为分子晶体,所以B项正确,A、C、D项错误。](
课件网) 微专题 晶体类型的判断方法 第 章 不同聚集状态的物质与性质 3 6 1.根据晶体的定义判断(依据构成晶体的粒子种类和粒子间的作用力判断) (1)离子晶体：构成微粒是阴、阳离子，微粒间的相互作用是离子键。 (2)金属晶体：构成微粒是金属阳离子和“自由电子”，微粒间的相互作用是金属键。 (3)共价晶体：构成微粒是原子，微粒间的相互作用是共价键。 (4)分子晶体：构成微粒是分子或原子，微粒间的相互作用是 ... ...
