第22讲 化学平衡的移动 复习要求 1. 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能通过实验及相关理论解释其一般规律。2. 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 知识体系 考点一 化学平衡的移动 一、 化学平衡的移动 1. 过程 2. 图示 二、 勒夏特列原理 内容：如果改变影响平衡的一个因素(如参加反应的物质的浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 【注意】 (1)勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。(2)化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。 三、 影响化学平衡的因素 1. 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响 2. 浓度、温度、压强、催化剂对平衡移动影响的vt图像 因素 图像 速率特点 说明 浓度 改变浓度后，速率曲线既有断点又有连续点，如增大反应物浓度，v正突然增大(断点)，v逆慢慢增大(连续点) ①突变与渐变：只在改变浓度时出现②根据图像判断平衡移动方向如v正(或v逆)在上，则平衡正(或逆)向移动 温度 升温，v正、v逆都突然增大(断点)，降温，v正、v逆都突然减小(断点) 压强 加压，v正、v逆都突然增大(断点)，减压，v正、v逆都突然减小(断点) 催化剂 催化剂能同等程度地改变化学反应速率 催化剂能改变反应的速率，但不影响平衡移动 四、 化学平衡移动与反应速率、平衡转化率的关系 1. 平衡移动与速率的关系 2. 平衡移动与平衡转化率的关系 反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的转化率分析： (1)若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。 (2)若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。 (3)若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。 同倍数增大c(A)和c(B) 五、 分析化学平衡移动的一般思路 1. “惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件 (2)恒温、恒压条件 (3)同等程度地改变平衡反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 2. 绝热体系的化学平衡分析方法 在绝热条件下，体系与外界不进行热交换，若反应放热，体系内温度升高，平衡向吸热反应方向移动；若反应吸热，体系内温度降低，平衡向放热反应方向移动。 【易错辨析】 1. (2025·如皋中学)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率和H2的平衡转化率均增大。( ) 2. (2024·如皋期中)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0达到平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动。( ) 3. (2025·溧阳中学)增大反应物的浓度，平衡正向移动，生成物的体积分数不一定增大。( ) 4. 4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0，升高温度，该反应的v逆增大，v正减小，平衡逆向移动。 ( ) 5. 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－116.4 kJ·mol－1，升高温度，该反应v逆增大，v正减小，平衡向逆反应方向移动。( ) 类型1 化学平衡移动基础判断 1. (2025·响水中学)一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2 mol SO2和1 mol O2混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＜0。回答下列问题： (1)升高温度，混合气体的密度_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)若反应达到平衡后，再充入O2，平衡将_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动，SO2的转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)如图表示合成SO3反应在某段时间t0～t6中反应速率与时间的曲线图，t1、t3、t4时刻改变的外界条件依次为_____、_____、_____；SO3的体积分数最小的平衡时间段是_____。 (4)若反应达到平衡后，将c(SO2)、c(O2)、c(SO3)同时增大1 ... ...
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