第23讲　电离平衡　溶液的pH 学案（含答案）2026届高三化学一轮总复习

第23讲　电离平衡　溶液的pH 复习要求 1. 能用化学用语正确表示水溶液中弱电解质的电离平衡。能通过实验证明水溶液中存在弱电解质的电离平衡。2. 能从电离平衡的角度分析溶液的性质，如导电性等。3. 能综合运用电离平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。4. 了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数来判断溶液的酸碱性。5. 了解水的离子积常数，会分析酸碱中和滴定过程，能进行溶液pH的简单计算。 知识体系 考点一　弱电解质的电离平衡　电离平衡常数 一、 电解质及其分类 1. 电解质的分类 2. 电解质的物质类别 (1)强电解质：强酸、强碱、大部分盐等； (2)弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 类别 强电解质 弱电解质 非电解质 实例 液态氯化氢、熔融的硫酸钾、氯化钠晶体 NH3·H2O、冰醋酸 三氧化硫、乙醇 【注意】　在水溶液或熔融状态下，只有本身电离出离子导电的化合物才是电解质。比如H2CO3是(弱)电解质，CO2是非电解质，CO2的水溶液是混合物。 二、 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡含义 在一定条件下(如浓度、温度等)，当_____产生离子的速率和_____的速率相等时，达到电离平衡状态。弱电解质的电离是个吸热的过程。 2. 电离平衡的建立过程： 3. 影响电离平衡的因素 (1)内因 弱电解质本身的性质。 (2)外因 ①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越_____，越易电离。 ②温度：温度越_____，电离程度越_____。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 ④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。 三、 电离平衡常数及其应用 1. 概念 在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度(幂次方)的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用_____(弱酸用_____，弱碱用_____)表示。 2. 电离平衡常数表达式 (1)一元弱酸或弱碱 一元弱酸HA 一元弱碱BOH 电离方程式 HA??H＋＋A－ BOH??B＋＋OH－ 电离常数表达式 Ka＝ Kb＝ (2)多元弱酸(以H2CO3为例) 第一步电离 第二步电离 电离方程式 _____ _____ 电离常数表达式 Ka1＝eq \f(c（H＋）·c（HCO）,c（H2CO3）) Ka2＝eq \f(c（H＋）·c（CO）,c（HCO）) 电离常数关系 Ka1_____Ka2 【思维拓展】 常见弱电解质的数据(25 ℃) ①电离是吸热过程。电离常数K只与_____有关，_____升高，K增大。 ②由以上数据可看出Ka1>Ka2>Ka3，且Ka1 Ka2，说明多元弱酸是分步电离的，且以_____电离为主。 ③电离常数K反映了弱电解质电离程度的相对大小。相同条件(同温、同浓度)下，电离常数K越大，表示弱电解质越容易电离，酸性(或碱性)越强。由以上表格数据可知，25 ℃时酸性由强到弱的是H3PO4>H2C2O4>HC2O>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO。 3. 利用电离平衡常数大小进行的比较 比较 举例 判断弱酸(或弱碱)酸性(或碱性)的相对强弱 Ka(HF)>Ka(HClO)；同条件时的酸性：HF>HClO 判断酸与盐能否反应(强酸制弱酸) Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 判断溶液中粒子浓度比值的变化 向NH4Cl溶液中加水稀释时，eq \f(c（NH3·H2O）·c（H＋）,c（NH）)的变化：分子分母同时乘以c(OH－)，可得，该比值只与温度有关，温度不变，比值不变 判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱 K(HF)>K(CH3COOH)；盐所对应的酸(或碱)越弱，盐的水解程度越大，盐的碱(或酸)性越强；同浓度时，溶液的碱性：NaF