第24讲　盐类的水解 学案（含答案）2026届高三化学一轮总复习

第24讲　盐类的水解 复习要求 1. 知道盐类水解的原理，认识影响盐类水解的主要因素。2. 了解盐类水解在生产、生活中的应用。 知识体系 考点一　盐类水解及其规律 一、 盐类水解的定义 1. 定义 在水溶液中，_____与_____结合生成弱电解质的反应。 2. 结果 使溶液中水的电离平衡向_____移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。 3. 特点 (1)可逆：盐类的水解是可逆反应。 (2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。 (3)微弱：盐类的水解程度很微弱。 4. 分类 规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、NaNO3 _____ — 中性 弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3 _____ CH3COO－和NH、NH和CO 中性、碱性 续表 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 _____ NH、Cu2＋ 酸性 强碱弱酸盐 CH3COONa、Na2CO3 _____ CH3COO－、CO 碱性 二、 多元弱酸的酸根阴离子、多元弱碱的阳离子的水解 类型 水解程度 举例 多元弱酸的酸根阴离子 分步水解(微弱) CO＋H2O??_____、HCO＋H2O??_____ 多元弱碱的阳离子 分步水解，一步书写(微弱) Fe3＋＋3H2O??_____、Al3＋＋3H2O??_____ 阴、阳离子相互促进水解(有沉淀或气体生成) 彻底(书写时要用“===”，并标注“↑”“↓”) Al3＋＋3HCO===_____、Al3＋＋3AlO＋6H2O===_____ 三、 盐类水解常数 1. 概念：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用_____表示。 2. 表达式 盐 水解方程式 水解常数表达式 Kh与Kw、Ka的关系 Na3PO4 PO＋H2OHPO＋OH－ Kh1＝eq \f(c（HPO）·c（OH－）,c（PO）) Kh1＝ Na2HPO4 HPO＋H2OH2PO＋OH－ Kh2＝eq \f(c（H2PO）·c（OH－）,c（HPO）) Kh2＝ 续表 NaH2PO4 H2PO＋H2OH3PO4＋OH－ Kh3＝eq \f(c（H3PO4）·c（OH－）,c（H2PO）) Kh3＝ 【思维拓展】 (1)电离与水解 弱酸与弱酸盐(或弱碱与弱碱盐)混合溶液中，电离程度与水解程度的大小比较(25 ℃时，以同浓度0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液为例)： 电离平衡常数 CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝＝1.75×10－5 水解平衡常数 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝＝≈5.7×10－10 比较大小：Ka＞Kh CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度→溶液显酸性(pH＝4.76) 分布分数图 δ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO－分布分数 P点溶液中，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，由电离常数Ka＝推知，Ka＝c(H＋)＝1.75×10－5，则pH＝pKa＝5－lg 1.75≈4.76 (2)判断弱酸的酸式盐NaHA溶液的酸碱性 已知：常温下，H2A的电离平衡常数为Ka1、Ka2。 例：①已知：25 ℃时，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数Ka1＝5.6×10－2、Ka2＝1.5×10－4，则NaHC2O4的水解平衡常数Kh2＝＝≈1.8×10－13，Kh2Ka2，pH>7。 【易错辨析】 1. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐。(　　) 2. 盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的。(　　) 3. NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。(　　) 4. pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同。(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 类型1　盐类水解方程式的书写 1. (2025·泰兴中学高三校考)化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是(　　) A. 测得碳酸钠溶液呈碱性：CO＋2H2O2OH－＋CO2↑ B. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中变红褐色：FeCl3＋3H2O3HCl＋Fe(OH)3↓ C. 铅蓄电池正极反应：PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O D. 小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：3HCO＋2Al3＋＋6H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓ 类型2　盐类水解的规律和实 ... ...